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2009级-无机化学期末考试试题

发布时间：2024-11-18 来源：未知

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西南大学课程考核

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《无机（普通）化学》课程试题【A】卷

5. 下列键角中最大的是（）。

(A) NH3中的∠HNH (C) AsH3中的∠HAsH

6. 下列物质的熔点由高到低的顺序为（）。 SiO2 c. NH3 d. PH3 a. CuCl2 b.

(A) a > b > c > d (C) b > a > d > c 7. 下列物质中，属极性分子的是（）。 (A) PCl5(g)

(B) BCl3

(C) NCl3

(D) XeF2

8. 已知：H2CO3的K1 = 4.7 × 10-7，K2 = 5.6 × 10-11；NH3的Kb = 1.8 × 10-5，HAc的Ka = 1.8 × 10-5，现需

配制pH = 9的缓冲溶液，应选用最好的缓冲对是（）。 (A) H2CO3 - NaHCO3 (C) NH3 - NH4Cl 9. 下列几种物质中最稳定的是（）。 (A) Co(NO3)3 (C) [Co(NH3)6]Cl2 10. 碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是（ (A) 随原子序数的增加而降低

(B) [Co(NH3)6](NO3)3

(D) [Co(en)3]Cl3 ）。

(B) NaHCO3 - Na2CO3 (D) HAc - NaAc (B) b > a > c > d (D) a > b > d > c (B) PH3中的∠HPH (D) SbH3中的∠HSbH

(B) 随原子序数的增加而增加

(C) CaCO3热稳定性最高，其他的均低 (D)CaCO3的热稳定性最低，其他均高 11.锡、铅的氢氧化物都表现出两性。按下图所示方向，其酸、碱性的变化是（

①

Sn(OH)42

）。

Pb(OH)42

④

(A) ①和②碱性增强，③和④酸性增强 (B) ①和②酸性增强，③和④碱性增强 (C) ①和③碱性增强，②和④酸性增强 (D) ①和③酸性增强，②和④碱性增强 12. 次磷酸（H3PO2）是一种（

）。

(D) 一元弱酸

(A) 一元中强碱 (B) 三元中强碱 (C) 三元弱酸 13. 从分子轨道理论分析，下列物质中最稳定的是（ O22- (A) O2 (B)

(C) O22+

）。

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）。 (D) O2-

14.不能用于鉴定溶液中Fe 3+的试剂是（

西南大学课程考核 (试题【A】卷)

(A)KI (B)KSCN (C)NaOH (D)KMnO4 (E)K4[Fe (CN)6] 15. 汞（Ⅱ）盐如Hg(NO3)2溶液与强碱反应时，得到的产物是（ (A) Hg(OH)2↓

(B) HgO↓ (C) Hg(OH)42-

）。

——————————————密————————————封————————————线——————————————

(D) Hg(OH)NO3↓

二、填空题（共15题，2分/题，共30分）

1. 原子序数为43的Tc原子基态的电子构型为（）。 2. 已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩为3.2 B.M.，其空间构型为（）。 3. S粉溶于CS2中要靠它们之间的（）作用力。 4. 在氯的含氧酸中，酸性最强的酸是（ 5. Co(OH)3与HCl反应的产物是（ (A) ΔG > 0，ΔS > 0 (C) ΔG > 0，ΔS < 0

）。

(B) ΔG < 0，ΔS > 0 (D) ΔG < 0，ΔS < 0 ）。

6. 298 K，往1 L水中加入1 mol NaCl(s)，则溶解过程的ΔG（）、ΔS。（填<、>、=）

7. H3PO4的K1 = 7.5 × 10-3，K2 = 6.2 × 10-8，K3 = 1 × 10-12，H3PO4的共轭碱的Kb为( )。 8. 已知 \(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V， \(Fe2+/Fe) = -0.44 V，则 \(Fe3+/Fe)的值为（）V。 9. 已知：铅蓄电池的阴极反应(25℃)是PbO2(s) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O， \= 1.47 V，

+

若[H]增加到10倍，电极电势就增加（

）V。

10. 在一定温度下，将1.00 mol SO3 放在1.00 L密闭容器中，反应

2SO2(s) + O2(g)

2SO3(g) 达到平衡时，SO2为0.60 mol，则反应的Kc为（）。

11. 在 1000℃ 和 98.7 kPa下, 硫蒸气的密度为 0.597 g/L , 此时硫的分子式应为( )。

（S的相对原子质量为32)

12. 已知[PtCl2(OH)2]有两种顺反异构体，成键电子所占据的杂化轨道应该是（）。 13. 已知：

2+

\(Ni/Ni) = -0.23 V，

+

\(Ag/Ag) = +0.80 V

电池 Ag┃Ag+(0.050mol.dm-3)‖Ni2+(0.20mol.dm-3)┃Ni的标准电动势为（）V。 14. 容器内壁覆盖有CaSO4，加入1.5 mol/L Na2CO3溶液1.0 L，由CaSO4 转化为CaCO3的Ca2+ 为（）g。(Ksp(CaCO3) = 2.8 × 10-9，Ksp(CaSO4) = 9.1 × 10-6，Ca的相对原子质量为40) 15. 以白云石为原料，用Si作还原剂来冶炼Mg，在1450 K下发生的主反应为： CaO(s) + 2 MgO(s) + Si(s) = CaSiO3(s) + 2 Mg(g)

\

= -126 kJ·mol-1问反应器内蒸气压升高到多少，反应将不能自发进行？ ΔrGm

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《无机（普通）化学》课程试题【A】卷

三、完成下列化学反应方程式（共5题，2分/题，共10分）

1. I2+S2O32-→

2. PCl3+H2O→ 3. Na2SO

3

4. H2O2+MnO4-+H+ →

5.Ag+Cr2O7 →

+

2-