化学质量守恒定律

程敏九年级化学上第五单元课题一质量守恒定律课件人教版

程敏

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科学探究1.提出问题 化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢？

2.猜想与假设 (1)参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量 之和。( 2 )参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量 之和。 (3)参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量 之和。

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3.实验探究 收集证据方案一

白磷燃烧前后质量的测定

方案二 铁钉与硫酸铜溶液反应前后的 质量测定

实 验 步 骤

①用镊子取出一粒白磷放入 铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧 瓶塞并使玻璃管下端正好与白 磷接触，然后称量，使天平平 衡。 点燃 ②取下锥形瓶(注：砝码不 用取下),将橡皮塞上的玻璃 管放到酒精灯火焰上灼烧，至 红热后，迅速用橡皮塞将锥形 瓶塞紧，并将白磷引燃。 ③待锥形瓶冷却后，重新放 到托盘天平上，观察托盘天平 是否平衡。

1、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘, 用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液; 3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁 钉一同放在小烧杯中称量， 称得总 质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的 小试管中。(砝码不动) 5、反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总 质量m2,比较m1和m2的大小。

反应前后天 平是否平衡

反应现象

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方案1

白磷燃烧前后质量总和的测定玻璃管 细沙

注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。

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方案一 白磷燃烧前后的质量测定在密闭容器中点燃白磷注意1.白磷燃烧要消耗 空气中的氧气，所以一 定要在密闭容器中实验 2.白磷的着火点低，易 自燃，应保存在水中。 3.白磷有毒性

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1、锥形瓶底部为何要铺细砂？气球

2、玻璃管有何作用？

玻璃管

3、气球有何变化？为何 有此现象？ 细砂4、能否将玻璃管换成玻 璃棒，一端不系气球？白磷

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1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ (防止集气瓶底炸裂) 2、玻璃管有何作用？ (引燃白磷) 3、气球有何变化？为何有此现象？气球先膨胀后缩小。原因是白磷燃烧放热，锥形瓶中 空气膨胀，气球鼓起；冷却后，因为白磷燃烧消耗了 瓶中的氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶中气体体积 减小，压强变小，气球变瘪。

4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？

(不能，气球的作用防止白磷燃烧产生的热 量使瓶内气体迅速膨胀而冲出瓶塞。)

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现象： 气球先鼓起后瘪掉,

剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热

天平仍保持平衡。点燃 五氧化二磷

文字表达式：磷+氧气

结论：反应物质量总和 生成物质量总 和 m ( P )+ m ( O )= m ( P O ) 2

2 5 实验中 实验前 实验后

=

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方案一：解释与结论①产生大量白烟，放热， 产生的现象为：

分析结论：

②气球先膨胀后收缩， ③天平保持平衡

参加化学反应的白磷的质量和氧气的质量之和等 于反应后生成的五氧化二磷的质量

磷 + 氧气 → 五氧化二磷M1 = M2

点燃

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3.实验探究 收集证据方案一

白磷燃烧前后质量的测定

方案二 铁钉与硫酸铜溶液反应前后的 质量测定

实 验 步 骤

①用镊子取出一粒白磷放入 铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧 瓶塞并使玻璃管下端正好与白 磷接触，然后称量，使天平平 衡。 点燃 ②取下锥形瓶(注：砝码不 用取下),将橡皮塞上的玻璃 管放到酒精灯火焰上灼烧，至 红热后，迅速用橡皮塞将锥形 瓶塞紧，并将白磷引燃。 ③待锥形瓶冷却后，重新放 到托盘天平上，观察托盘天平 是否平衡。

1、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘, 用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液; 3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁 钉一同放在小烧杯中称量， 称得总 质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的 小试管中。(砝码不动) 5、反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总 质量m2,比较m1和m2的大小。

反应前后天 平是否平衡

反应现象

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方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质 量的测定

资料：1、铁钉表面有一层氧化薄膜 2、硫酸铜溶液在空气一般不 会变质；但是它有毒性,使用的时候 不要用手接触到该溶液

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方案二：解释与结论 方案二：解释与结论产生的现象(1)铁钉表面覆盖一层红色物 得出结论：参加化学反应的铁和硫酸铜 的质量之和等于反应后铜和硫酸亚铁的 质量和质，(2)溶液由蓝色变成浅绿色，(3)天 平保持平衡

铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁=M1 M2

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通过实验我们能得到什么结论？反应物 无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。这个规律叫做质量守恒 定律。 生成物

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理解质量守恒定律的定义时要注意：1 .质量守恒定律是关于化学反应的普遍 规律，其运用范围是化学变化。一切化学 反应都遵循质量守恒定律。 2.质量守恒定律的“守恒”指的是质量守 恒，其它方面如体积等不一定守恒。 3.注意定律中的几个关键之处：①“参加反 应的各物质”,没有参加反应的物质不包括 在内；②“生成的各物质的质量总和”,应 当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。

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练习： 124克镁与16克 氧气恰好完全 反应， 则生成氧化镁 的质量为 40 克 ____

2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 16 克氧气 生成二氧化碳22克，有______ 参加了反应。