人教版 高考总复习 化学8-3

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第八章 水溶液中的离子平衡

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1.盐类水解的原理

请填表： 盐的类型Na2CO3 NH4Cl NaCl 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐

溶液的pHpH>7 pH<7 pH=7

能水解的离子

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(1)盐类水解的定义 盐电离出来的阳离子(或阴离子)与水电离出来的OH- 弱电解质

(或H+)结合生成

的反应.

(2)盐类水解的条件 盐能电离出 弱酸根阴离子或弱碱阳离子 .

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(3)盐类水解的实质 纯水中存在电离平衡：H2O H + +OH - ,此时

c(H+)=c(OH-),溶液显 中性 .加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐时，弱离子结合H+或OH-,使水的电离平衡向 移动，使得c(H+)≠c(OH-),故溶液显 酸性或碱性 .

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(4)盐类水解的特点 盐+H2O 酸+碱 中和反应 吸热反应

①盐类水解是小. ②盐类水解是

的逆反应，一般程度较

.

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(5)盐类水解的规律 有弱才水解 ，无弱不水解，越弱越水解， 谁强显谁性

,两弱具体定.

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(6)盐类水解方程式的书写 ①盐类水解一般是可逆的，书写时一般不写“ ” ,

=== 而用“

”;水解程度一般较小，因此所得产物的浓

度很小，一般不用“↑”或“↓”.可简记为“水写分子式，中间用可逆，后无沉气出”. ②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般 只写第一步即可.

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例如：Na2CO3水解： ③多元弱碱盐的水解分步进行，一般一步写出. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 例如：AlCl 水解：3

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例如：Al2(SO4)3与NaAlO2相混合： Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓

2.影响盐类水解的因素(1)内因——盐本身的性质 组成盐的离子所对应的酸或碱越 水解，其溶液的酸性或碱性就越 强 弱 . ,则越易

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(2)外因 ①温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度， 右 增大

水解平衡向

移动，水解程度

.移

②浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向 右 动，水解程度 增大 .

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③化学反应：A.强碱弱酸盐水解，如Na2CO3 +H2O  NaHCO3+NaOH,加酸 促进 其水解，加碱 抑制

其水解.B.强酸弱碱盐水解，如FeCl3+3H2O +3HCl,加碱

水解. 促进 其水解，加酸 抑制 Fe(OH)3 其

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1.向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量

NH4NO3 、Na2SO3 、FeCl3 固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 ( )

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解析：0.1 mol/L CH3COONa中存在平衡CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-,加入NH4NO3、FeCl3两

种水解显酸性的盐会使平衡正向移动 ，c(CH3COO-)减小；加 入 Na2SO3 这 种 水 解 显 碱 性 的 盐 会 使 平 衡 逆 向 移 动 ， c(CH3COO-)增大. 答案：A

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2.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液 各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确

的是A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

(

)

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，pH最大 的是① D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺 序是③>①>②第八章 水溶液中的离子平衡

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解析：相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的 大小顺序应为③>①>②,故A项错误；稀释相同倍数时，

①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：②>①> ③,故D项错误；与 25 mL 0.1 mol/L盐酸反应后①中为 NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③ 中为NaCl溶液，pH最大的是①,故C项正确. 答案：C

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知识热点

1.三个守恒 (1)电荷守恒 电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子的 电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度. 如Na2CO3溶液中：

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