【四川】化学《高考专题辅导》专题检测卷(十三)专题五第1讲化学实验常用仪器

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专题检测卷(十三)

化学实验常用仪器和基本操作

(45分钟100分)

一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,共42分)

1.下列有关实验的叙述,正确的是( )

A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线,配制成一定物质的量浓度的溶液

B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH

C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应

D.读取滴定管内液体的体积时,俯视读数导致读数偏小

2.下列实验操作与事故处理错误的是( )

A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

处,手持试管夹长柄末端,进行加B.用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约1

3

热

C.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D.把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,缓慢旋进塞孔中

3.(2013·宜宾月考)下列实验能达到预期目的的是( )

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验对空气的污染

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

A.①②③

B.①③④

C.②③⑤

D.②④⑤

4.(2013·乐山月考)下列装置或操作合理的是( )

A.装置①可用于从食盐水中提取氯化钠

B.装置②可用于探究NaHCO3的热稳定性

C.装置③可用于比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱

D.装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

5.下列有关实验基本操作的说法错误的是( )

A.存放浓硝酸时,使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶

B.酸碱中和滴定时,若未用待测液润洗锥形瓶,对测定结果无影响

C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

D.将Mg(OH)2悬浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀

6.(2013·天津滨海新区联考)关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是

( )

A.图①可用于实验室制取少量NH3或O2

B.可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性

C.实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3

D.利用图④装置制硫酸和氢氧化钠,其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜

二、非选择题(本题包括4小题,共58分)

7.(14分)(2013·绵阳一模)某学生用0.100 0 mol·L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:

(1)配制待测液:用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要__________________ ________________________________________________________________ 。

(2)滴定:

Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数。

Ⅲ.移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。

Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。

①上述滴定步骤中有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果

_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应,判断滴定终

点的现象是 。

③若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)按正确操作测得有关数据记录如下:

①a 的读数如图所示,则a= ;

②烧碱样品的纯度为 %。

8.(15分)(2013·桂林二模)乙二酸(H 2C 2O 4)俗称草酸,是一种重要的化工原料。查阅资料,了解到以下有关信息:

①乙二酸易溶于水,加热至100℃开始升华,125℃时迅速升华,157℃时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。 ②乙二酸的钙盐——乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。

(1)请写出乙二酸受热分解的化学方程式 ______________________________ _______________________________________________________________ 。

(2)化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置,自选试剂,提出了下列实验方案:按A→B→C→C→C→D→E 顺序从左至右连接装置,检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。

请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格:

(3)上述实验中能说明乙二酸受热分解生成了还原性气体的实验现象是

。

(4)检验乙二酸具有较强的还原性,通常选用的试剂是。

9.(14分)(2013·阿坝州二诊)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组选用如下装置制备氢化钙。

回答下列问题:

(1)检查装置E气密性的操作方法是__________________________________ ________________________________________________________________ 。

(2)利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→→→

→→→→a(填仪器接口的字母编号)。

(3)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞; (请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A.加热反应一段时间

B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞

D.停止加热,充分冷却

(4)写出CaH2与水反应的化学方程式;登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是___________________

_________________________________________________________________ 。

10.(15分)硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下实验方案,将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。

已知常温下,部分阳离子以氢氧化物形式转化为沉淀时溶液的pH如下:

(1)固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为。

(2)实验室用11.9 mol·L-1的浓盐酸配制250 mL 3.0 mol·L-1的稀盐酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要。

(3)上述流程中的试剂Y最好选用下列中的(选填字母编号)。

A.水

B.氧化镁

C.氨水

D.氢氧化钠

(4)写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式

。

(5)实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2,仪器如下,装置A产生CO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→,装置C中应盛放的试剂为。

答案解析

1.【解析】选D。A项,容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液,要将固体先在烧杯中溶解,冷却至室温,转移到容量瓶中,A项错误;B项,pH试纸不能润湿,润湿后会改变待测液的浓度,从而测定不准,B项错误;C项,进行焰色反应时铂丝用盐酸洗涤并灼烧,如用NaOH溶液洗涤会使NaOH粘附在铂丝上,干扰检验其他金属元素的焰色反应,C项错误;D项正确。

2.【解析】选C。制备乙酸乙酯的正确操作是:将浓硫酸和乙酸依次加入到乙醇中,C不正确;水银有毒,不慎洒落要用硫粉清除,使用试管夹时要防止试管夹对试管口的污染。

3.【解析】选C。除去乙酸乙酯中的少量乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤并分液即可;硝酸钡溶液与硫酸根离子、亚硫酸根离子都生成白色沉淀,无法鉴别二者。

4.【解析】选C。从食盐水中提取氯化钠应在蒸发皿中进行,故A项不正确;加热NaHCO3的试管管口应略向下倾斜,故B项不正确;乙醇也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,故D项不正确。

【变式备选】(2013〃桂林二模)用下列实验装臵进行相应实验,能达到实验目的的是( )

A.装臵甲:除去SO2中混有的少量乙烯

B.装臵乙:用浓硫酸配制1 mol〃L-1的硫酸

C.装臵丙:检验HCl气体在水中的溶解性

D.装臵丁:用铜和浓硝酸反应制取NO2

【解析】选C。A项,乙烯能与溴水发生加成反应,同时SO2也能被溴水氧化,错误;B 项,浓硫酸的稀释应在烧杯中进行,容量瓶不能用来配制溶液,错误;C项,HCl极易溶于水,烧瓶内压强迅速减小,气球膨胀,正确;D项,NO2不能用排水法收集,错误。

5.【解析】选D。见光易分解的液体药品要存放在棕色试剂瓶中,浓硝酸和橡胶能反应,所以不能用橡胶塞,应该用玻璃塞,A正确;酸碱中和滴定时,锥形瓶不能用待测液润洗,否则会造成误差,B正确;苯的密度小于水的密度,所以混合时水在下方,苯在上方,将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出,C正确;过滤应该用玻璃棒引流,D错误。

6.【解析】选C。图①可以利用碱石灰(或生石灰)与浓氨水制取氨气,用MnO2和双氧水或Na2O2与水反应制取氧气,A项正确;图②关闭止水夹,从a处加水,U形管中产生液面差,静臵一段时间,若液面差不变则气密性好,若不能形成液面差或液面差发生变化,则气密性不好,B项正确;氯气密度比空气的大,收集时应从长

导管通入,而氨气的密度比空气的小,收集时应从短导管通入,C项错误;以Pt为电极电解Na2SO4溶液,电解时阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,故S O42−通过阴离子交换膜(b)到阳极产生硫酸;同理Na+通过阳离子交换膜(c)到达阴极形成NaOH,D项正确。

【解题技巧】装臵气密性检查

1.检查装臵气密性三环节:若欲检查气密性的装臵本身是一个非气密性装臵时,第一步要将装臵处理成一个密闭体系;第二步想办法使密封系统内产生压强变化;第三步观察体系内压强是否变化。

2.常见的两种气密性检查具体操作。

7.【解析】(1)物质的量浓度溶液需要在固定容积的容量瓶(500 mL容量瓶)中配

制。

(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,还必须用待装液洗,否则会导致浓度偏小,用量增多,最后计算出来的结果偏大。滴定前溶液呈红色,滴定后应变为无色,同时一定要注意半分钟内不恢复。步骤Ⅱ仰视,起始读数偏大;步骤Ⅳ俯视,最终读数偏小,故导致所用标准盐酸的体积偏小,计算结果偏小。

(3)注意滴定管的读数必须到小数点后两位。三次实验所用盐酸的平均体积为

20.20 mL,故NaOH的纯度为0.1×20.20×40×10−3

2.50×20

500

×100%=80.8%。

答案:(1)500 mL容量瓶(2)①Ⅰ偏大②注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色③偏小(3)①22.60 ②80.8 8.【解析】(2)根据分解方程式可知,需要检验H2O、CO和CO2三种气体,防止其他装臵中水溶液的干扰,则应先检验H2O,装臵D中为氧化铜,用来检验CO,CO还原氧化铜生成铜和CO2,防止生成的CO2对原CO2的干扰,则接着检验CO2,最后检验CO;(4)将乙二酸与强氧化性溶液反应,如酸性高锰酸钾溶液,若褪色,则证明乙二酸具有较强的还原性。

答案:(1)H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑

(2)

(3)D装臵中的CuO由黑色变红色(或Fe2O3由红色变黑色),E装臵导管口气体燃烧

(4)酸性高锰酸钾溶液

9.【解析】(2)要制CaH2,需要用纯净的H2来与图中所给的Ca反应。用Zn与盐酸反应制得的H2中含有杂质HCl气体、水蒸气,这要用NaOH溶液除去HCl气体,用浓硫酸干燥水,之后再把H2与Ca反应。另外为防止Ca与空气中的水反应,应在Ca后再连接干燥装臵。

(3)Ca与H2反应后,要先冷却,最后停止通H2。

答案:(1)方法一:关闭i口,打开分液漏斗活塞,从分液漏斗中加入蒸馏水,若蒸馏水不能流下,则装臵气密性良好。方法二:用导管连接i口,并将导管另一端放入水中,微热试管,若导管口有气泡冒出,冷却后导管中形成一段水柱,则装臵气密性良好。

(2)e f d c j(k) k(j)

(3)BADC

(4)CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑氢化钙是固体,携带方便

10.【解析】结合元素化合物知识及氢氧化物沉淀pH可知试剂X可以是MgCO3、Mg(OH)2等。

(3)为达到分离开Al3+和Mg2+的作用,应选择强碱溶液,故选NaOH。

(5)为除去CO2中混有的HCl,应通入饱和NaHCO3溶液,故气体流向为a→d→e→c →b。

答案:(1)SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O

(2)250 mL容量瓶、胶头滴管(3)D

(4)Al3++4OH-Al O2−+2H2O、

Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

(5)d→e→c→b 饱和NaHCO3溶液

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