初中常见化学式(4)

30、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + 、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器原理) CO2↑ 物质与氧气的反应： 二. 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： )单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 镁在空气中燃烧： 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铁在氧气中燃烧： 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铜在空气中受热： 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 铝在空气中燃烧： (2)化合物与氧气的

反应： )化合物与氧气的反应： 5. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷在空气中燃烧： 6. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 酒精在空气中燃烧： 几个分解反应： 三.几个分解反应： 7. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 在直流电的作用下分解： 8. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 加热高锰酸钾： 9. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解： 10. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 高温煅烧石灰石： 几个氧化还原反应： 四.几个氧化还原反应： 11. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 木炭还原氧化铜： 12. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 焦炭还原氧化铁： 13. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 焦炭还原四氧化三铁： 14. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铜： 15. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 一氧化碳还原氧化铁： 16. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 一氧化碳还原四氧化三铁： 单质、氧化物、 五.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 置换反应) (1)金属单质 + 酸 —— 盐 + 氢气 (置换反应) ) 17. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 18. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 19. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 20. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 21. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 22. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 23. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 24. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 溶液) (2)金属单质 + 盐(溶液)—— 另一种金属 + 另一种盐 ) 25. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 铁和硫酸铜溶液反应： 26. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应： (3)碱性氧化物 +酸 —— 盐 + 水 ) 酸 27. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀盐酸反应： 28. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应： 29. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 氧化铜和稀盐酸反应： 30. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应： 31. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 氧化镁和稀硫酸反应： 32. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 氧化钙和稀盐酸反应： (4)酸性氧化物 +碱 —— 盐 + 水 ) 碱 33.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O .苛性钠暴露在空气中变质： 34.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O .苛性钠吸收二氧化硫气体： 35.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O .苛性钠吸收三

氧化硫气体： 36.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 在空气中变质： .消石灰放在空气中变质

37. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 —— 盐 + 水

38．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 39. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O

40．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 41. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 42. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

43.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 44.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 45.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 46.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

47. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 48. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 —— 另一种酸 + 另一种盐

49．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 50．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 51．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 52．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

53.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 54.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 —— 另一种碱 + 另一种盐

55．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 56．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 57．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 58. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 59. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 —— 两种新盐

60．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 61．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 六．其它反应：

62．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 63．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 64．氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 65．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4

66．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O CuSO4 + 5H2O 67．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4+5H2

七、化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰