复分解反应条件及其应用

实质与应用

复分解反应及其应用教学目的: ⑴掌握复分解反应发生的条件⑵掌握有关反应的反应规律

⑶练习酸碱盐的溶解性规律⑷练习金属活动性顺序表

重点、难点: 复分解反应发生的条件

实质与应用

酸、碱、盐、氧化物 由两种化合物互相交换成分生成另外两 种化合物的反应叫做复分解反应。

实质与应用

复分解反应

AB AB + C D = AD+ CB复分解反应要发生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件 (对反应物要求的条件) 2、对生成物的条件要求两者缺一不可

实质与应用

酸金属氧 化物

碱 盐

非金 属氧 化物

盐

实质与应用

㈠碱 + 酸 = 盐 + 水反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现

练习⑴Ba(OH)2 + H2SO4─

⑵Ca(OH)2 +HCl─⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─

实质与应用

正确答案:⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O

⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O

⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O

实质与应用

(二) 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。

练习：⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─

⑷ NaCl +HNO3─

实质与应用

正确答案:⑴ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑⑵ Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 ⑶ AgCl + HNO3─××× ⑷ NaCl + HNO3─×××

实质与应用

(三) 碱 + 盐 = 新盐 +新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。

练习：⑴Cu(OH)2 + Na2SO4─ ⑵NaOH + BaCl2─ ⑶CuCl2 + NaOH─ ⑷Ca(OH)2 + K2CO3─ ⑸NaOH + FeCl3─

实质与应用

正确答案:⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵ NaOH + BaCl2─××× ⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl

实质与应用

㈣ 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2反应条件：反应物都溶于水，成物中有沉淀出现。

练习：⑴ CaCO3 + NaCl ─ ⑵ NaCl + KNO3─ ⑶ BaCl2 + Na2CO3─ ⑷ CaCl2 + K2CO3─ ⑸ AgNO3 + KCl ─

实质与应用

正确答案:⑴ CaCO3 + NaCl─×××

⑵ NaCl + KNO3─×××⑶ BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓ + 2NaCl ⑷ CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓ + 2KCl

⑸ AgNO3 + KCl=AgCl ↓ + KNO3

实质与应用

㈤ 金属氧化物 +酸 =盐 + 水反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。

练习：⑴CuO +H2SO4─ ⑵Fe2O3 + HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─

实质与应用

正确答案:⑴ CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

⑶ Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O⑷ CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O

实质与应用

㈥ 非金属氧化物 + 碱=盐 + 水反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。

练习： ⑴ CO2+NaOH─

⑵ CO2 + Ca(OH)2─⑶ SO2 + KOH─ ⑷ SO3 + Ba(OH)2─

⑸ CO2 + Cu(OH)2 ─

实质与应用

正确答案:⑴ CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O

⑵ CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O⑶ SO2 +2KOH=K2SO3 + H2O

⑷ SO3 + Ba(OH)2=BaSO4↓ + H2O⑸ CO2 + Cu(OH)2─××××

实质与应用

复分解反应发生的条件⑴反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。⑵生

成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成

例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××

实质与应用

钾钠铵硝酸盐，一遇见水都不见。 盐酸不溶氯化银； 硫酸不溶硫酸钡，微溶钙和银； 碳酸盐只溶钾钠铵。 碱中只溶钾钠铵钡，微溶氢氧化钙。 酸中不溶是硅酸。

实质与应用

1、判断下列复分解反应能否发生？如不反应， 说明理由。 ① H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O ② NaCl+KNO3 (不反应，盐盐可溶不出沉淀) ③ CuSO4+BaCl2 = BaSO4↓+CuCl2 ④ NH4Cl +AgNO3 = AgCl↓+NH4NO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ⑤ Na2CO3+2HCl ⑥ Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH = BaSO4↓+2HNO3 ⑦ Ba(NO3)2+H2SO4 ⑧ Cu(OH)2+Na2CO3 (不反应，盐碱反应Cu(OH)2不溶)

实质与应用

问题二常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、 水呢？1.产生水的： 2.产生气体的

3产生沉淀的

实质与应用

附:不能共存的离子(一)七对生成沉淀的离子(1) Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + OH- → Cu (OH)2↓ (3) Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 ↓ (4) Ag+ + Cl- → (7) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ AgCl ↓ (5) Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ (6) Ba2+ +CO32- → BaCO3 ↓

(二)二对生成气体的离子(1) H+ + CO32- → H2O + CO2↑ (2) NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O

(三)一对生成水的离子(1) H+ + OH → H2O