选修四 化学反应原理第一节 弱电解质的电离(2课时)

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第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离

第二课时) (第二课时)江苏兴化中学 刘建廷

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复习内容 1定义 判断强弱电解质(方法?) 抓"化合物,电离程度" 化合物,电离程度" 2表示方法 书写电离方程式(方法?) 符号,分步不和并" 抓"符号,分步不和并" 3电离平衡的建立(溶液) 4定义 5如何理解定义? 特点: 特点 逆 等 动 定 变

移动原理: 移动原理:勒氏原理

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三,电离平衡常数1,概念 , 在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时, 在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中 电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的 一个常数, 分子浓度的比是 一个常数,这个常数叫电离平衡常数 通常用K表示 酸用K 表示,碱用K 表示. 通常用 表示.酸用 a表示,碱用 b表示2,表示方法 ,

AB

A+ + B-

c (A+) c (B-) K=—————— c (AB)

指平衡时各组分的浓度; 无单位 注:c 指平衡时各组分的浓度;K无单位

练习: 练习: 写出HAc (醋酸简写) 醋酸简写) 写出 NH3H2O的电离平衡常数的表达式 的电离平衡常数的表达式

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3,意义: 意义: 反应了电离平衡时, A,K反应了电离平衡时,各组分浓度的关系 B,K值大小可以判断弱电解质相对强弱 4,影响因素 温度 例1:已知电离度是已电离的弱电解质分子数 占电解质分子总数的百分数. 1L浓度为 占电解质分子总数的百分数..在1L浓度为 cmol/L的弱酸HA溶液中,HA, 的弱酸HA溶液中,HA cmol/L的弱酸HA溶液中,HA,H+和A-的物质的 量之和ncmol, HA的电离度是 ncmol,则 量之和ncmol,则HA的电离度是 [ C ]

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对于弱酸, 2 , 对于弱酸 , 在一定条件温度下达到电离 平衡时,各微粒的浓度存在一种定量关系: 平衡时 , 各微粒的浓度存在一种定量关系 : 25℃ 若 25℃ 时 , HA H++A- , 则 K= 式中: 电离平衡常数只与温度有关, 式中 : K 为 电离平衡常数只与温度有关,c 为 平衡浓度. 平衡浓度. 下表是常见弱酸的电离平衡常数(25℃) 下表是常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

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酸 醋酸 碳酸 氢硫酸

电离方程式 CH3COOH CH3COO-+H+H2CO3 H++HCO3HCO3- H++ CO32H2S H++HSHS- H++ S2H3PO4 H++H2PO4H2PO4 H++HPO42HPO4 H++PO43-

电离平衡常数K 电离平衡常数K K=1.76× K=1.76×10-5 K1=4.31×10-7 =4.31× =5.61× K2=5.61×10-11 =9.1× K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 =1.1× =7.5× K1=7.5×10-3 K2=6.23×10-8 =6.23×

磷酸

=2.2× K3=2.2×10-13

回答下列各问: 回答下列各问:

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只于温度有关, 当温度升高时, ( 1 ) , K 只于温度有关 , 当温度升高时 , K 值 增大 . ),在温度相同时 各弱酸的K值不同, 在温度相同时, (2),在温度相同时,各弱酸的K值不同,K 值越大酸的酸性 越强 . (3),若把CH (3),若把CH3COOH ,H2CO3,HCO3-,H2S,HS- , 都看成酸, H3PO4.H2PO4-;HPO42-都看成酸,其中酸性最强 HPO42- . 的是H3PO4 ;酸性最强弱的是 ),

多元弱酸是分步电离的 多元弱酸是分步电离的, (4),多元弱酸是分步电离的,每一步都有 相应的电离平衡常数, 相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸 之间存在着数量上的规律是: 的K1,K2 ,K3之间存在着数量上的规律是: . K1》K2 》K3

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5,几个注意的问题: 几个注意的问题: 稀释弱电解质溶液(温度不变), ),电离程 ⑴稀释弱电解质溶液(温度不变),电离程 移动, 度 增大 ,平衡向 电离方向移动,自由离子 数目 增多 ;离子浓度 增大或减小 溶液导 , 电能力 增强或减弱.电离平衡常数 不变(填 变或不变) 变或不变) 对于冰醋酸和磷酸: A,对于冰醋酸和磷酸:加水溶解并不断稀释 的过程中, 的过程中,电离程度 增大平衡向 电离方向 移 动自由离子浓度先 大 后 小 ; 稀醋酸和稀磷酸的稀释:电离程度增大, B,稀醋酸和稀磷酸的稀释:电离程度增大, 而离子浓度始终是减小的. 而离子浓度始终是减小的.

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冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中, 例1:冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中, 溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关 试回答: 系:试回答: 点导电能力为0 ⑴"0"点导电能力为0的理由是: 冰醋酸中只 0 点导电能力为 的理由是: 存在醋酸分子,无离子. 存在醋酸分子,无离子. ⑵a,b,c三点对应溶液的[H+]值由大到小的 顺序是 a>c> b ⑶a,b,c三点中电离程度最大的是 C .电 离平衡常数的关系 相等 . 若使c点溶液中[Ac ⑷若使c点溶液中[Ac-],PH 值均增大,可采取的措施有: 值均增大,可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌 加碱②加碳酸钠③

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2,有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是 有两瓶pH=2的酸溶液, pH=2的酸溶液 强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液, 强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液, 酚酞试液,pH试纸和蒸馏水 试纸和蒸馏水, 酚酞试液,pH试纸和蒸馏水,而没有 其它试剂. 其它试剂.简述如何用最简便的实验 方法来判别哪瓶是强酸: 方法来判别哪瓶是强酸: 各取等体积酸液, 各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同 倍数,然后用PH试纸分别测其PH PH试纸分别测其PH值 倍数,然后用PH试纸分别测其PH值,PH 值变化大的那瓶是强酸. 值变化大的那瓶是强酸.

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3.有H+浓度相同,体积相等的三种酸: 3.有 浓度相同,体积相等的三种酸: a,盐酸 醋酸, b,硫酸 c,醋酸,同时加入足 a=b=c 量的锌,则开始反应时速率______ ______, 量的锌,则开始反应时速率______,反应完全 a=b<c 后生成H 的质量_________.(用 _________.( 表示) 后生成H2的质量_________.(用<,=,> 表示)

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