专题三 溶液中的离子反应复习 苏教版选修

溶液中的离子反应复习

专题三单元复习

《溶液中的离子反应》

溶液中的离子反应复习

强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 常见的弱电解质 第二单元 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 第三单元 盐类的水解规律 盐类的水解 影响盐类水解的因素 第四单元 沉淀溶解平衡 难溶电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的应用2

第一单元 弱电解质的电离平衡

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专题知识的重点、难点1.强电解质和弱电解质1)电解质与非电解质在水溶液中或熔融状态时是否能够导电的化合物。

2)强电解质与弱电解质在水溶液中能否完全电离的电解质。 与溶解度和导电能力无关。

3)常见的强电解质和弱电解质强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱和水

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常见的强电解质①强酸: 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、

HBr、HI等②强碱: 如NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 等 ③大部分盐:包括难溶的盐CaCO3 BaSO4 ④活泼的金属氧化物:如Na2O、CaO、Al2O3等

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常见的弱电解质： ①弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、 HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等 ②弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 ③两性氢氧化物：Al(OH)3 ④水、极少数盐(醋酸铅)等

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有以下10种物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢， ④氨气，⑤氟化氢，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧氯 化钠，⑨碳酸钙，⑩氯气。 结合下表中提示的信 息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应 的位置。序号 (1) (2) (3) (4) (5) 符合的条件 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 既不是电解质也不是非电解质 物质的序号

③⑤⑦⑧⑨ ④⑥ ③⑧⑨ ⑤⑦ ①②⑩

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下列说法正确的是：( C ) A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导 电能力。 B.溶于水能导电化合物都是电解质。 C.25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于 0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度。 D.BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能 力很强。 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度 和离子所带电荷数决定，与电解质强弱无关。

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2.电离方程式的书写

1)强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“=”表示之； 2)弱电解质部分电离，在电离方程式中以“ ”表示之； 3)多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写.如： H2CO3 : H2CO3 H++HCO3-、 练习：书写 HCO3- H++CO32-; 前面所列的 4)多元弱碱常常一步写到底，如

Cu(OH)25)酸式盐的电离

Cu2++2OH-。

弱电解质的 电离方程式

⑴强酸的酸式盐的电离：完全电离。如：KHSO4= K+ + H+ + SO42⑵弱酸的酸式盐的电离：第一步完全电离，第二步酸式根部分电离。 如：NaHCO3- = Na++HCO3- , HCO3H+ + CO32-

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3.弱电解质的电离平衡在一定条

件下，当弱电解质分子电离成离子的速率 和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就 达到了平衡状态。

弱电 解质

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 (A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水 BD

电离过程 (可逆) 电离程度 (部分)

电离平衡

定义 特征：等、动、定、变

电离度、电离平衡常数

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实例

NH3·H2O平衡移 动方向 电离 程度

NH4 ++

OH导电 能力

外界条 件对电 离平衡 影响

加入物质 或措施

c(OH-) c(NH4 + )

H 2O HCl NaOH CH3COONH4 加热

① 温度：电离是一个吸热过程，升高温度，平衡右移。 ② 浓度：当改变平衡中某种微粒的浓度时，平衡将向着能够减 弱这种改变的方向移动。 ③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的 某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。

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已电离的弱电解质浓度(或物质的量或分子数)

电离度=

α

弱电解质的初始浓度(或物质的量或分子数)

×100%

弱电解质溶液浓度越大，电离程度越小。溶液中电离出的离子浓度的系数次方的乘积

电离平衡常数=

未电离的弱电解质浓度 K K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性 越强。

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醋酸是一种常见的一元弱酸,为了证明醋酸是弱电解质, 某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究 活动。该同学设计了如下方案 ,其中错误的是： ( C ) A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的 pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH,分别 用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明 醋酸是弱电解质 C.取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反 应,若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多， 则醋酸为弱酸 D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7, 则可证明醋酸是弱电解质

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4.水的电离水是一种极弱的电解质，能微弱电离。 水的离子积常数——Kw= C(H+)×C(OH—) Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀 溶液。25℃时，Kw =1×10-14 在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C(H+)指溶液中总 的离子浓度. 常温下,任何稀的水溶液中均存在离子积常数， 且Kw =1×10-14 。 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离 出的C(H+)=C(OH-) 根据Kw=C(H+)×C(OH-) 在特定温度下为定值， C(H+) 和C(OH-) 可以互求。

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25 ℃时，水的电离达到平衡： H2O H++OH-; H>0,下列叙述正

确的是( B ) (A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 (B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 (C)向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动， c(H+)降低 (D)将水加热，KW增大，pH不变。 水电离平衡移动的影响因素 温度升高促进水的电离 酸或碱抑制水的电离 盐类水解均能促进水的电离

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5.溶液的酸碱性1)溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离 子浓度的相对大小。 常温下(25℃) 酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-),C(H+) ﹥1×10 -7mol/L 中性溶液：C(H+)= C(OH-),C(H+) = 1×10 -7mol/L 碱性溶液：C(H+)﹤C(OH-),C(H+) ﹤1×10 -7mol/L2)溶液的PH值：表示溶液酸碱性的强弱。 PH= -lg c(H+) 适用于稀溶液，当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，直接用浓 度表示溶液的酸碱性。 PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性 越强。 PH范围0—14之间，但PH值等于0的溶液不是酸性最 强的溶液， PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。 PH值增 加一个单位C(H+)减小10倍。

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测定溶液酸碱性的常用方法:酸碱指示剂： (石蕊、酚酞、甲基橙) PH试纸：广泛PH试纸：1~14,只能读得整数； 精密PH试纸：最小读数0.1 PH试纸的使用方法：将PH试纸放在洁净、干燥的玻璃片上， 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取一滴溶液点在PH试纸中部，半分 钟内与标准比色卡比较，读出PH值。 PH计：它可以精确测量溶液的PH值。 注意:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则将可能产 生误差。