2015-2016学高中化学 3.3.2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治

第2课时

实验室里研究不同价态硫元 酸雨及其防治

素间的转化

图示中成片的树木落光

了叶子，只剩下孤零零的枝干孑然独立，是什么造成了 这种令人痛惜的现象？罪魁 祸首是我们经常听到的一个 名词——酸雨。 思考：(1)酸雨是怎么形成的？ (2)我们怎样才能有效避免酸雨，保护我们美丽的 家园呢？

1.掌握二氧化硫的性质。(重点) 2.掌握浓硫酸的性质，特别是其强氧化性。(重点)

3.通过实验探究不同价态硫元素间的互相转化，掌握运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂。 4.了解酸雨的形成及危害，加强环保意识。

一、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化

【思考与交流】含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的 作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现 这些物质间的转化呢？

【知识支持】价态: -2 S 0 S +4 S +6 S

性质: 只有还原性 低价态

既有氧化性 又有还原性氧化 反应 发生____

只有氧化性 高价态

还原 反应 发生____

【活动探究】1.实验内容： 探究不同价态(0,+4,+6)硫元素之间的转化。 2.实验目的： 探究不同价态(0,+4,+6)硫元素之间的转化； 归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。

3.实验用品： 仪器：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔 橡皮塞，酒精灯，铁架台(带铁圈),药匙，烧 杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，火柴。 药品：硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红 溶液，酸性高锰酸钾溶液，氯水，浓硝酸，稀硝 酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸， 氯化钡溶液，锌粒，铜片。

实验步骤 ①试剂药品的取量 ②操作正确 ③安全问题 ④注意有毒物质的吸收

学习注意事项

学生检查实验所需的仪器和药品 由学生依自己的设计方案动手实验并记录实验现象

【思考与交流】1.根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态

硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。

2.通过实验总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质。

【概括· 整合】不同价态硫元素之间的相互转化关系强氧化剂 0 S 氧化剂 还原剂 +4 S 氧化剂 +6 还原剂 S

强还原剂

二、二氧化硫的性质 1.物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。 2.化学性质 ①酸性氧化物的通性 SO2+2NaOH ==== Na2SO3+H2O SO2+H2OH2SO3

②氧化性

SO2+2H2S====3S↓+2H2O催化剂 △

③还原性 2SO2+O2

2SO3

④漂白性：能使品红溶液褪色加热后颜色恢复

SO2的氧化性

SO2的漂白性

【学与用】1.若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊溶液中，会观察到

什么现象?原理是什么？【提示】现象：SO2使紫色石蕊溶液变红色 Cl2使紫色石

蕊溶液先变红色后褪色 原理：SO2属于酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚

硫酸会使紫色石蕊溶液变红色：Cl2会与水反应生成HCl、 HClO,HCl会使紫色石蕊溶液变红色，HClO

具有强氧化性，又会使红色石蕊溶液褪色

2.等物质的量的SO2与Cl2的混合气体通入紫色石蕊溶 液中，会观察到什么现象? 【提示】现象：紫色石蕊溶液变红 原理：等物质的量的SO2与Cl2的混合气体一起通入 紫色石蕊溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O ==== 2HCl+ H2SO4,只能够使紫色石蕊溶液变红。 3. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理 一样吗？

【提示】前者是表现还原性，后者是表现漂白性。

归纳：几种具有漂白性物质的性质比较具 物质 有 漂 白 性 的 物 质 木炭

HClO、O3、 H 2O 2

SO2

将有色物质氧化 与有色物质结合生 将有色物质的 原理 分解 分子吸附在其 成无色物质 表面 实质 效果 氧化还原反应 永久性 非氧化还原反应 暂时性 物理吸附 暂时性

可漂白大多数有 可漂白某些有色物 可吸附某些有 范围 色物质，能使紫 质，不能使石蕊试 色物质的分子 色石蕊褪色 液褪色