安徽省十大名校九年级化学上册化学用语专项测试题及答案

安徽省十大名校九年级化学上册化学用语专项测试题

试卷说明：本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，共19个小题。满分60分。答题时间为40分钟。 可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 Fe-56 O-16 Ca-40 I-127 K-39 Na-23

第Ⅰ卷（选择题，共20分）

每小题只有1个选项符合题意，共10个小题，每小题2分，共20分。

( )1．从如图所示图片中不能获取的信息是

A．分子之间有间隔

B．硅原子是由原子核和电子构成的

C．受热水分子运动速率加快

D．构成物质的粒子有分子、原子和离子

( )2．綦江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负离子(如O2--)，O2--与O2比较，不相同的是

A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和

( )3．下列图示的各物质(或元素)相对含量错误的是

( )4．下图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是

A．碳元素只能形成一种单质 B．氮原子的核外电子数为7

C．氧的相对原子质量为l6.00 D．C、N、O的原子序数依次增加

( )5．下列四组物质中，均属于氧化物的是

A．氧气、氧化钙、四氧化三铁 B．水、二氧化硫、高锰酸钾

C．空气、氧化铜、五氧化二磷 D．干冰、氧化镁、二氧化锰

( )6．下列各组物质中，带横线的同种元素的化合价相同的是

A．2、NaCl B．NH4C1、3 C．2、KMnO4 D．2O5、Ca34)2

( )7．下列现象能用质量守恒定律解释的是

A．水结冰前后质量不变

B．1升芝麻和l升大米混合，总体积小于2升

C．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体

D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变

( )8．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是

A．该反应是化合反应，d可能是催化剂

B．a、b两种物质中元素种类一定与C物质中元素种类相同

C．b物质可能是单质

D．反应后a物质的质量为3 g

( )9．物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化一锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb2O3 + 2H2O2 = X + 2H2O(已配平)，则X的化学式为

A．Sb2O5 B．SbO2 C．HSbO3 D．H3SbO4

( )10．对以下三个化学反应分析正确的是

A．反应物均是单质 B．生成物均是氧化物

C．生成物均为气体 D．反应均产生蓝色火焰

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

二、填空题（共7个小题，共33分。）

11．(4分)化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。请你用化学用语填空。

(1)氩气________。

(2)某气体在空气中占78％(体积百分含量)，保持它的化学性质的最小粒子是________。

(3)地壳中含量最多的金属元素形成的离子________。

(4)标出氧化铁中铁元素的化合价________。

12．(4分)按下列要求书写化学方程式：

(1)天然气的主要成分甲烷在空气中燃烧________________________________________；

(2)在通电条件下只有两种气体生成的分解反应_____________________________________。

13．(6分)人类对原子结构的认识永无止境。

(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均________(填“正确”或“错误”)，卢瑟福进行a粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带________电荷的原子核和核外电子构成。

(2)如图所示是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数)。表中部分元素的原子(离子)结构示意图如下，其中属于阳离子的是________(填数字序号)。

选用表中元素填空：

A2B2型化合物的化学式是________，带一个单位负电荷的一种阴离子________。某耐火材料是由Mg、O组成的化合物，写出其化学式________。

14．(5分)下图是某化学反应的微观粒子示意图。

(1)两种反应物的共同之处是：每个分子都

________________________________________。

该反应的基本类型属于________________，写一个符合这一反

应类型的化学方程式

________________________________________

(2)根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是

15．(4分)在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔

塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石)，如图所示。

左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，

天平平衡。

(1)实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的

现象是________________，天平的指针________ (填“偏左”

“偏右”或“在标尺中央”，下同)。

(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针________；原因是________________________________________。

16．(6分)仔细阅读下列材料。

材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了

元素周期表(右表是其片断)，并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚

未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。

材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符

号为Ga)的性质：镓是银白色金属，密度4.7g·cm--3，能与沸水剧烈反应生成氮气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9～6.0 g·cm--3之间。 材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94 g·cm--3，从而

验证了元素周期表的正确性。随后科学工作者根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属Ga广泛用于制造导体材料。镓的原子结构示意图

如图所示，常见化合价为+3。

请回答下列问题：

(1)镓元素原子的质子数为________，其原子最外层电子数为________；

(2)请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：

物理性质：________________________________________；

化学性质(可用化学方程式表示)：________________________________________； 用途：________________________________________；

17．(4分)C1O2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2

的反应过程示意图如图所示：

(其中，表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子)

请回答下列问题：

(1)C物质中氯元素的化合价是________。

(2)D物质的名称是________。

(3)该反应的化学方程式是________________________________________。

三、计算题（共4个小题，共14分。选做18，19题或20，21题）

18．(3分)右图是某品牌补铁剂的标签。

请回答：

(1)富马酸亚铁分子中C、H、Fe、O原子个数比为________________。

(2)富马酸亚铁的相对分子质量为________。

(3)若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为________mg(计算

结果取整数)。

19．(4分)为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品10 g，与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应)，产生二氧化碳1.76 g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。

20．(3分)我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(K1O3)，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先做出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。

(1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为________；

(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为________；(保留至0.1％或用分数表示)

(3)请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋(500g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克。

21．(4分)金属氢化物如氢化钙(CaH2)、氢化钠(NaH)是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ NaH + H2O = NaOH + H2↑

(1)若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH?

(2)登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必需的能量。小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么?

参 考 答 案

一、选择题(每题只有1个选项符合题意，共10个小题，每小题2分，共20分。)

二、填空题（共7个小题，共33分。）

11．(4分) Ar，N2，Al3+，Fe2O3。

12．(4分) ⑴CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，

⑵2H2O = 2H2↑ + O2↑。

13．(6分) ⑴错误，正；

⑵②；

H2O2，Cl—或OH--，MgO。

14．(5分) ⑴由两个原子构成，化合反应，

2H2 + O2 = 2H2O；

⑵ C 。

15．(4分) ⑴左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大；偏左

⑵偏左，右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减少。

16．(6分) ⑴31，3；

⑵银白色金属，密度为5.94 g·cm--3

2Ga + 6H2O = 2Ga(OH)3 + 3 H2↑，

广泛用于制造导体材料。

17．(4分)⑴--1；⑵二氧化氯；

⑶2NaClO2 + Cl2 = 2NaCl + 2ClO2。

三、计算题（共4个小题，共14分。）

18．(3分) 点燃通电点燃+3

(1)

19．(4分)

20．(3分)

21．(4分

)