化学高一化学上学期期末考试检测题

上学期高一化学期末测试

可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32

第Ⅰ卷（选择题 共46分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 1.物质在相互反应时 A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等

C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 2.下列物质不能作氧化剂的是 A.KNO3 B.KClO3 C.Cu D.SO2

3.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

2

A.53 g碳酸钠中含NA个CO3

B.0.1 mol OH-含NA个电子

C.1.8 g重水（D2O）中含NA个中子

D.标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子 4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH

5.“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是 A.含氟冰箱 B.含铅汽油 C.含磷洗涤剂 D.含碘食盐 6.下列反应的离子方程式不正确的是

A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑

2

B.小苏打与烧碱溶液：HCO3+OH-====CO3+H2O

C.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO3+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2O 2 D.用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2====2NH4+SO3+H2O

7.相等质量的下列物质，所含分子数目最多的是 A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF

8.15.05 g卤化钾与足量的AgNO3溶液反应，可生成21.30 g沉淀，则该卤化钾的化学式为 A.KF B.KCl C.KBr D.KI 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 9.能用H++OH-====H2O来表示的化学反应是 A.Ca(OH)2固体和H2SO4溶液反应 B.澄清石灰水和HNO3溶液反应 C.KOH溶液和醋酸溶液反应

D.氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应

10.有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是 A.K+、Na+、OH-、Cl-

B.Cu2+、Ba2+、NO3、Cl-

C.Na+、Mg2+、OH-、SO24 D.Ba2+、H+、NO3、CH3COO-

11.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是 A.NaF B.NaCl C.NaBr D.NaI

12.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，实验发现25.00 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准

2

状况）Cl2完全转化为Cl-，则S2O3转化成了

A.S2-

B.S

2

C.SO3

D.SO24

13.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是

A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液 C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

14.在100 g 10%的盐酸和100 g 15%的盐酸中，分别加入2.3 g钠，钠全部反应后产生的气体 A.一样多

B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多 C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多 D.由反应剧烈程度决定

15.卤素从F到I性质递变规律正确的是

①单质的氧化性增加 ②单质颜色加深 ③单质沸点升高 ④气态氢化物稳定性增强 ⑤气态氢化物水溶液酸性增强 ⑥离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强

A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③⑤⑥ D.①④⑤⑥ 16.下列说法正确的是

A.1 mol O2占有的体积约为22.4 L

B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C.在标准状态下，22.4 L水的质量约为18 g

D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

17.在无土栽培中，要配制10 L含0.5 mol·L-1 NH4Cl、0.16 mol·L-1 KCl、0.24 mol·L-1 K2SO4的某营养液，现因无现成的KCl、K2SO4药品，而要用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量（mol）分别为

A.0.64、0.02、0.24 B.6.4、5.0、2.4 C.4.0、5.5、1.8 D.6.4、0.2、2.4

18.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于

水浓H2S

4

A.锌和盐酸生成氢气

B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

第Ⅱ卷 (非选择题 共54分)

三、填空题（共36分） 19.（6分）在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？

（1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度_______。

（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度_______。 （3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度_______。

20.（8分）水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。

某次化学实验后，回收的废液中可能含有Cu2+、Ba2+、Ag+。 （1）你认为应对该废液进行怎样的处理后才能够倒掉？ （2）写出你设计的废液处理方案及相关反应的化学方程式。

21.(12分)已知SnCl4、SiCl4、AlCl3、PCl3等氯化物在潮湿的空气中都能产生白雾。为清楚地观察磷在Cl2中燃烧，达到PCl3(常温下液态）和PCl5（常温下固态）分步生成的目的，可预先把干燥的Cl2贮存在100 mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后，组成如上图所示的装置。操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl2，片刻后，可观察到试管内白雾凝成无色液滴附着在试管内壁。然后再打开弹簧夹，继续推入Cl2,就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白雾，最后白雾凝结成白色固体附着在试管内壁上。试回答：

（1）该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属燃烧匙的原因是______________； （2）该实验的关键是使用的Cl2和红磷必须干燥，分析原因。（请用必要的文字和化学方程式说明）______________；

（3）第二次推入Cl2时发生的反应是（用化学方程式表示）______________，故第一次推入Cl2

之所以要缓缓进行的原因是______________。

22.（10分）在盛有NaＩ、AgNO3、CaCl2、Ｋ2CO3、HBｒ的已失去标签的五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴上①②③④⑤的编号，使它们两两反应，产生的现象在下表中列出。请在表中的结论格内，填写这些编号所代表的物质的名称。

四、计算题（共18分）

23.（8分）将10 g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2通过足量Na2O2得到1.6 g气体。计算小苏打的纯度。（假设样品不含与盐酸反应的杂质）

24.(10分)某石灰厂利用本地资源石灰石（所含杂质高温不分解，也不跟酸反应），在石灰窑内高温煅烧生产生石灰。取煅烧后的样品5.92 g，跟25.0 mL盐酸恰好完全反应，放出二氧化碳44.8 mL（标准状况），滤出残渣0.12 g。请计算：

（1）石灰石中碳酸钙的转化率（分解率）。 （2）盐酸的物质的量浓度。

上学期高一化学期末测试

参考答案：

1．解析：利用化学方程式的意义求解。 答案：D

2．解析：所含元素化合价不能降低的物质不能作氧化剂。 答案：C

2

3．解析：53 g Na2CO3的物质的量为0.5 mol，应含有0.5 NA个CO3，0.1 mol OH-含有0.1 mol×

10=1 mol e-，故含有NA个电子；1.8 g D2O中含有中子的物质的量为

1.8 g20 g mol

-1

×10=0.9 mol；标准状

况下11.2 L O3中O原子个数为

11.2 L

×NA mol-1×3=1.5 NA。 -1

22.4 L mol

答案：B

4．解析：MgCl2晶体不能导电，但属于电解质；NaCl溶液能导电，但溶液是混合物，因而不属于

电解质；液态氯化氢不导电，但属于电解质；熔融的KOH能导电，属于电解质。

答案：D

5．解析：含氟冰箱中的氟利昂（CF2Cl2）能破坏大气层中的臭氧层，从而形成臭氧空洞。含铅汽油所释放出的铅对人体、环境有害。含磷洗涤剂排出后的水对水体会造成“富营养化”，从而危害水中的生物。 答案：D

6．解析：A.电荷不守恒，错误。 答案：A

7．解析：在质量相等的情况下，物质的摩尔质量越小，所含分子数目越多。在所给四种物质中，NH3的摩尔质量最小，所含分子数目最多。 答案：B

8．解析：先设卤化钾为KX，再列反应方程式求解。 KX+AgNO3====KNO3+AgX↓ 39+Mr 108+Mr

15.05 g 21.30 g 解得Mr=127，所以X为I。 答案：D

9．解析：CaSO4微溶于水，应写化学式，所以A不符合。 澄清石灰水应写离子符号，所以B符合。

醋酸应写分子式：CH3COOH，所以C不符合。

NaHCO3完全电离为Na+和HCO3，所以D不符合。答案：B

10．解析：A组离子无色且相互之间不反应，可能大量共存于无色的同一溶液中；B组离子中的Cu2+在水溶液中为淡蓝色；C组离子中的Mg2+与OH-能反应，不能大量存在于同一溶液中；D组离子中的H+与CH3COO-能反应，不能大量共存于同一溶液中。

答案：A

11．解析：A项制取的HF会腐蚀玻璃，混有SiF4气体；B项可制得纯净HCl；C项制取的HBr及

D项制取的HI均能被浓H2SO4氧化而混入SO2气体，故Br2(g)、I2(g)不纯。B正确。 答案：B

12．解析：设Na2S2O3中硫元素的化合价从+2升高到+x，根据化合价升降相等列式得：

224 mL 10 3L mL 1-3-1-1

=2(x-2)×25.00 mL×10 L· mL×0.100 mol·L 1

22.4 L mol

2

解得x=6 可知S2O3转化成了SO24。 答案：D

13．解析：用固体物质配制溶液的一般步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。溶解是在烧杯中进行的，溶解后的溶液冷却后才能转移，洗涤后的溶液也应转移到容量瓶中。A.NaOH具有吸湿性和腐蚀性，不能直接放在天平托盘或在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，如小烧杯中；B.固体物质应在烧杯中溶解（NaOH固体溶解时放出大量热）；C.NaOH溶解后，应将溶液冷却到室温，

再转移到容量瓶中，否则会使结果偏大；D.未经干燥的容量瓶对浓度没有影响。 答案：D

14．解析：加入的Na先与盐酸溶液中的HCl反应，然后再与H2O反应。水是足量的，加入的Na能够反应完全，所以产生的H2一样多。 答案：A

15．解析：①由F2到I2氧化性逐渐减弱。②F2浅黄绿色，Cl2黄绿色，Br2红棕色，I2紫黑色，所以由F2到I2颜色加深。③由F2(g)、Cl2(g)、Br2(l)、I2(s)在常温、常压下的状态可推出单质沸点由F2到I2升高。④还原性HF＜HCl＜HBr＜HI,HI最不稳定，稳定性逐渐减弱。⑤酸性HF＜HCl＜HBr＜HI。⑥半径F-＜Cl-＜Br-＜I-。 答案：C

16．解析：A说法错误，因为O2占有的体积除了与O2的物质的量有关外，还与O2的温度和压强有关；B说法错误，因为22.4 L N2不一定是1 mol；C说法错误，因为在标准状况下水不是气体；D说

法正确，因为22 g CO2为0.5 mol，标准状况下的11.2 L HCl也是0.5 mol。

答案：D

17．解析：先求出所配溶液的各种离子的物质的量：

-1

n（NH 4）=c（NH4）V=0.5 mol·L×10 L=5 mol

n（K+）=cV=［c（KCl）+2c(K2SO4)］V=(0.16 mol·L-1+2×0.24 mol·L-1)×10 L=6.4 mol n（Cl-）=c（Cl-）V=［c(NH4Cl)+c(KCl)］V=(0.5 mol·L-1+0.16 mol·L-1)×10 L=6.6 mol

-1+ 2 2

n（SO24）=c（SO4）V=0.24 mol·L×10 L=2.4 mol因为K全部由KCl提供，SO4全部，由

（NH4）2SO4提供，所以，n（KCl）=n（K+）=6.4 mol

n〔（NH4）2SO4〕=n（SO24）=2.4 mol

n（NH4Cl）=n（Cl-）-n（KCl）=6.6 mol-6.4 mol=0.2 mol 答案：D

18．解析：B.需加热，C.用向上排气法收集，D.收集不到HCl。 答案：A 19．解析：（1）正确的读数方法应是视线与量筒刻度线保持水平，俯视的结果使得量取的液体体积小于计算值，所以配制出的溶液浓度偏低。

（2）药匙上的药品并未称量，洗涤后转移入容量瓶，使得溶质的量增加，所配制的溶液浓度偏高。

（3）定容摇匀后，溶液的配制已经结束，从中任意取出一部分，浓度不会发生改变，所以剩余溶液的浓度不变。

答案：（1）偏低 （2）偏高 （3）不变（或无影响） 20．解析：（1）应该将Ba2+、Cu2+、Ag+除去后再排放。（2）对于Ba2+，可将其转化为难溶且无毒的BaSO4后过滤除去。对于Cu2+、Ag+，可以转化为Cu(OH)2、AgOH后过滤除去，还可回收。此过程中加入的试剂选石灰水而不选烧碱，因为前者价廉易得。用流程图、表格等方法描述处理方案直观简明。

答案：（1）应该将Ba2+、Cu2+、Ag+除去后再排放

（2）

21．解析：铁、铜都会跟Cl2反应（2Fe+3Cl22FeCl3,Cu+Cl2CuCl2），所以不能使用金属燃

烧匙做实验。PCl3、PCl5在潮湿空气中生成白雾，Cl2与水反应也产生白雾，它们对观察Cl2与P反应生

成白雾现象有干扰作用。第一次通入Cl2要少量，第二次足量，若第一次推多了，则形成PCl5，这对观察白雾冷凝成液滴现象产生干扰。

答案：（1）避免金属跟Cl2反应，对实验产生干扰

（2）PCl3、PCl5遇水生成白雾，Cl2跟H2O反应生成HCl、HClO，也有雾生成PCl3+3H2O====H3PO3+3HCl Cl2+H2O====HCl+HClO

(3)PCl3+Cl2====PCl5

防止推入过量的Cl2时生成PCl5，观察不到白雾凝成无色液滴的现象 22．答案：①～⑤分别为K2CO3、HBr、CaCl2、AgNO3、NaI。

23．解析：CO2与足量Na2O2反应得到1.6 g气体，即生成O2 1.6 g，也即0.05 mol。 NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ 由此得关系式 2NaHCO3 ~ O2

2×0.05 mol 0.05 mol

即NaHCO3为2×0.05 mol=0.1 mol

0.1 mol 84 g mol-1

w (NaHCO3)=×100%=84%

10 g

答案：小苏打的纯度为84%。

0.10 mol

24．解析：（1）n(CO2)==0.002 mol，故已反应的CaCO3为0.002 mol。样品中生石灰-1

22.4 L mol

的质量为：5.92 g-0.12 g-0.002 mol×100 g·mol-1=5.60 g，n(CaO)=0.10 mol

0.10 mol

×100%=98%

0.10 mol 0.002 mol

（2）CaCO3 + 2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

0.002 mol 0.004 mol

CaO + 2HCl====CaCl2+H2O 0.10 mol 0.20 mol

0.004 mol 0.20 mol-1

c(HCl)==8.16 mol·L

25 mL 10 3 L mL-1

答案：(1)碳酸钙的转化率为98%

(2)盐酸的物质的量浓度为8.16 mol·L-1。

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CaCO3的转化率为：

高一年级化学试题

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的原子量：

H—1；C—12；N—14；O—32；S—32；Nａ—23；Mg—24；Fｅ—56；Aｌ—27；Cｕ—64。

第一卷（选择题，共25小题，共60分）

一、单项选择题（本小题包括15小题，每小题2分，共30分）

1．下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A．干冰、铝、氯化氢 B．生石灰、臭氧、熟石灰 C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾

2．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ） A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

3．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

4．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（ ） A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 5．下列物质不能通过化合反应制得的是（ ） A．Al(OH)3

6．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D．向氯化铁溶液中铁粉：Fｅ＋Fｅ3＝2Fｅ2

＋

＋

D．纯碱

B．Fe(OH)3 C．Al2O3 D．Fe3O4

7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ） A．标准状况下的22．4L水含有的氢原子数为2NA B．1mol OH-中含有的电子数为10NA

C．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NA

D．在1L2mol·L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA

8．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ） A．浓硫酸的体积增大

B．澄清的石灰水变浑浊

C．氢氧化钠的表面发生潮解 D．铝的表面生成致密的薄膜 9．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- C．MnO4-、K+、Fe2+、Na+

10．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取浓度是（ ） A．

B．Na+、Fe2+、K+、NO3- D．K+、Cl-、CO32-、Na+

1

V ml溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042-物质的量4

125a125a125a125a

mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 9V18V36V54V

11．已知H2S能被下列物质所氧化，自身发生下列变化：

Fe3 Fe2 ；Cr2O7 Cr3； Cｌ2 Cｌ；HNO3 NO。如果氧化等物质的量的H2S气体得到S

＋

＋

＋

－

2

单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是（ ）

A．Fe3 B．Cr2O7 C．Br2 D．HNO3

＋

2

12．除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法，错误的是（ ） A．NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取 B．NO（NH3）通过水洗涤 C．NH4Cl（NaCl）加热固体混合物 D．N2（NO2）通过水洗涤

13．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是（ ）

A．CO2 B．NH3 C．Cl2

D．H2S

14．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） ①Aｌ(OH)3 ②Aｌ2O3 ③Aｌ ④NａHCO3 ⑤Mｇ(OH)2

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②④ D．①②④⑤

15．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）

A．1000mL，212g B．950mL，201．4g C．任意规格，201．4g D．1000mL，201．4g

二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，只要选错一个，该小题就为0分）

16．甲、乙、丙、丁分别是Aｌ2（SO4）3、FｅSO4、NａOH、BａCｌ2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（ ）

A．Aｌ2（SO4）3 B．FｅSO4 C．NａOH D．BａCｌ2 17．下列物质不能用作漂白剂的是（ ）

A．SO2 B．Cａ（CｌO）2 C．NａCｌO D．H2SO4（浓） 18．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中Na+浓度增大，有H2放出 B．溶液中Na+数目减少，有H2放出

C．溶液中OH- 浓度不变，有H2放出 D．溶液中Na+与OH- 浓度都增大，有H2放出

19．在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是(假设溶液体积不变（) ） A．0.15 B． 0.225 C． 0.35 D． 0.45

20．FｅCｌ3、CｕCｌ2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

（ ）

A．溶液中一定含Cｕ2

＋

B．溶液中一定含Fｅ2

＋

C．剩余固体一定含Cｕ D．加入KSCN溶液一定不变红色

21．在实验室里可按右图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（ ）

A．HCl B．Cl2 C．NO2 D．NH3

22．常温常压下，将盛有20 mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3 mL气体，则原混合气体中的NO2的体积是（ ）

A．17．8 mL B．14．8 mL C．13．6 mL D．12．4 mL 23．下列各组物质在溶液中进行反应，一定不能用同一离子方程式表示的是（ ） A．Na2CO3和HNO3 ；NaHCO3和HNO3 B．BａCl2和Na2CO3 ；Bａ(OH)2和K2CO3  C．Ba(OH)2和NaHSO4 ；Ba(OH)2和H2SO4 D．NaOH和H2SO4 ；Ba(OH)2和HNO3

24．在1L 1mol/L的AｌCｌ3溶液中，加入1mol/L的NａOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入 NａOH溶液的体积为（ ）

A．1．5L B．3．5L C．3L

D．4L

25．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶2，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）

A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．3∶11

第二卷（非选择题，共40分）

三、实验题（本题共14分）

26．（4分）阅读、分析下列两个材料： 材料一：右图是纯碱和氯化钠的溶解度曲线 材料二：下表列出乙二醇和丙三醇的有关性质

回答下列问题（填序号）：

A． 蒸馏法 B． 萃取法 C． “溶解、结晶、过滤”的方法 D． 分液法 ① 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 。 ② 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。 27．（10分）有两个实验小组探究Na2O2与SO2的反应，都用如所示装置进行实验。

（1）第1小组认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2。 判断有无O2生成的方法：把_______________________放在试口处观察现象即可。

判断有无Na2SO3生成的方法：取B中反应后的固体溶于___________，发现有气体生成，再把气体通入品红溶液中，若品红褪色，说明___________（填“有”或“无”）Na2SO3生成。

（2）第2小组认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，他们设计如下方案（假设B中已无Nａ2O2）：

管

C右图

以上方案是否合理？___________（填“是”或“否”），原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （不用写方程式，用文字简要说明即可）。

四、填空题（本题共26分）

28．（16分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图

222所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D

O O HO

（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为_______________。写出A→B转化的化学方程式：_______________________。

（2）若A

为活泼金属元素的单质，

D为强碱，焰色反应显黄色，则C是__________。A跟水发生反应的离子方程式为：___________________________。

（3）若A为常见的非金属单质，则有多种情况，请填写下表并完成相应的化学反应方程式。（写出两组）

29．（4分）（1）钠、镁、铝均为0.3mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反 应，产生氢气量相等。

（2）钠、镁、铝均为0.3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比 为 。

30．（6分）将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L ，请回答 (1) NO2的体积为 。

(2) 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL n mol·L-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol· L-1．

高一年级期末考试化学答案

一、单项选择题（本小题包括15小题，每小题2分，共30分）

二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，只要选错一个，该小题就为0分） 三、实验题（本题共14分） 26．（4分，每空2分）C；A 27．（10分，每空2分）

（1）带火星的小木条；稀HCｌ（或稀H2SO4）；有

（2）否；HNO3可以氧化SO32－（或BａSO3）最后生成BａSO4 四、填空题（本题共26分） 28．（16分，每空2分）

（1）NH3；方程式略 （2）Nａ2O2；方程式略

（3）①N2；方程式略②S；方程式略（说明：①②位置可互换，答A为C的也给分） 29．（4分，每空2分） （1）300 （2）3：1：1 30．（6分） （1）5.6

（2） (nV+500)/140（其他合理答案也给分）

注：以上给分标准及答案如有不合理之处，望自行更改，并请谅解。