化学高一化学上学期期末考试检测题

上学期高一化学期末测试

可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32

第Ⅰ卷（选择题 共46分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 1.物质在相互反应时 A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等

C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 2.下列物质不能作氧化剂的是 A.KNO3 B.KClO3 C.Cu D.SO2

3.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

2

A.53 g碳酸钠中含NA个CO3

B.0.1 mol OH-含NA个电子

C.1.8 g重水（D2O）中含NA个中子

D.标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子 4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH

5.“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是 A.含氟冰箱 B.含铅汽油 C.含磷洗涤剂 D.含碘食盐 6.下列反应的离子方程式不正确的是

A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑

2

B.小苏打与烧碱溶液：HCO3+OH-====CO3+H2O

C.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO3+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2O 2 D.用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2====2NH4+SO3+H2O

7.相等质量的下列物质，所含分子数目最多的是 A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF

8.15.05 g卤化钾与足量的AgNO3溶液反应，可生成21.30 g沉淀，则该卤化钾的化学式为 A.KF B.KCl C.KBr D.KI 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 9.能用H++OH-====H2O来表示的化学反应是 A.Ca(OH)2固体和H2SO4溶液反应 B.澄清石灰水和HNO3溶液反应 C.KOH溶液和醋酸溶液反应

D.氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应

10.有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是 A.K+、Na+、OH-、Cl-

B.Cu2+、Ba2+、NO3、Cl-

C.Na+、Mg2+、OH-、SO24 D.Ba2+、H+、NO3、CH3COO-

11.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是 A.NaF B.NaCl C.NaBr D.NaI

12.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，实验发现25.00 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准

2

状况）Cl2完全转化为Cl-，则S2O3转化成了

A.S2-

B.S

2

C.SO3

D.SO24

13.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是

A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液 C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

14.在100 g 10%的盐酸和100 g 15%的盐酸中，分别加入2.3 g钠，钠全部反应后产生的气体 A.一样多

B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多 C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多 D.由反应剧烈程度决定

15.卤素从F到I性质递变规律正确的是

①单质的氧化性增加 ②单质颜色加深 ③单质沸点升高 ④气态氢化物稳定性增强 ⑤气态氢化物水溶液酸性增强 ⑥离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强

A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③⑤⑥ D.①④⑤⑥ 16.下列说法正确的是

A.1 mol O2占有的体积约为22.4 L

B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C.在标准状态下，22.4 L水的质量约为18 g

D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

17.在无土栽培中，要配制10 L含0.5 mol·L-1 NH4Cl、0.16 mol·L-1 KCl、0.24 mol·L-1 K2SO4的某营养液，现因无现成的KCl、K2SO4药品，而要用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量（mol）分别为

A.0.64、0.02、0.24 B.6.4、5.0、2.4 C.4.0、5.5、1.8 D.6.4、0.2、2.4

18.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于

水浓H2S

4

A.锌和盐酸生成氢气

B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

第Ⅱ卷 (非选择题 共54分)

三、填空题（共36分） 19.（6分）在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？

（1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度_______。

（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度_______。 （3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度_______。

20.（8分）水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。

某次化学实验后，回收的废液中可能含有Cu2+、Ba2+、Ag+。 （1）你认为应对该废液进行怎样的处理后才能够倒掉？ （2）写出你设计的废液处理方案及相关反应的化学方程式。

21.(12分)已知SnCl4、SiCl4、AlCl3、PCl3等氯化物在潮湿的空气中都能产生白雾。为清楚地观察磷在Cl2中燃烧，达到PCl3(常温下液态）和PCl5（常温下固态）分步生成的目的，可预先把干燥的Cl2贮存在100 m …… 此处隐藏：9649字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……