高一第二单元测试

好

肥西中学2012级高一化学《必修1第二章》单元测验题

（满分100分，考试时间：90分钟）

可能用到的原子量：N：28 Zn：65 Na：23 S:32 O:16 Cl:35.5 H:1 Mn:55 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。

A．非金属单质在反应中只作氧化剂

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C． 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．金属原子失电子越多，其还原性越强

2. 欲配制100 mL 1.0mol/L Na2SO4(相对分子质量为142)溶液，正确的方法是

（ ）

①将14.2g Na2SO4溶于100 mL 水中

②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

Ａ．①② Ｂ．②③ Ｃ．①③ Ｄ．①②③ 3. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋4＋Cl，所以NH4Cl不是盐 4. 用NA 表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中不正确的是 ( ) ．．． A.氮气的摩尔质量等于NA个N2分子的相对分子质量之和 B.1mol氯气的质量等于2NA个氯原子的质量

C. NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1：1 D.常温常压下,NA个氢分子的质量为2g

－1

5. 若某原子的摩尔质量为M g·mol，则一个该原子的真实质量是( ) A．M g

1MB.23 M6.02×10

D.6.02×10

23

－

M

g

6.下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是 ．

A．三种分散系的分散质粒径大小顺序：浊液 > 胶体 > 溶液 B．胶体在一定的条件下也能稳定存在

C．溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应

－+

7. 下列离子在溶液中能大量共存，加OH有沉淀析出，加H能放出气体的是 ( )

好

A. Na+、Cu2+、Cl－、SO2-2++－-

4 B. Ba、K、OH、NO3

C. H+、Mg2+、NH+2- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO-4、CO33

8. 右图是10 mL 量筒的一部分，数字XY之间相差1 mL ， 若X=5，则量筒所盛液体体积是（ ）

Ａ．5.7 mL Ｂ．4.4 mL Ｃ．4.3 mL Ｄ．6.3mL

9. 工业用高温煅烧石灰石的方法可以得到生石灰，下列是检验生石灰中是否含有未煅烧好的石灰石的一些方法，其中最好的是 （ ）

Ａ．将样品继续加热 Ｂ．将样品加入紫色石蕊试液 Ｃ．将样品溶于水后通入二氧化碳 Ｄ．将样品中滴加稀盐酸 10. 下列反应的离子方程式中，正确的是( )。

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋

＝2Ag＋

＋H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2

2＋

4＋Ba＝BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO＋

2＋3＋2H＝Ca＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe＋

3＋

2O3＋6H＝2Fe＋3H2O

11. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）

A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．C+CO2

2CO

C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 12. 某溶液中只含有Na+

、Al3+

、Cl－

、SO2－

4 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+

和 SO42－的离子个数比为（ ） A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2

13. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是（ ）

A．①③ B．③ C．①② D．③④

14. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C． CO＋H高温2O===== CO2＋H2 D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

15. 在一定条件下，R0n-n----3和氟气可发生如下反应：R03+F2+20H ==== R04+2F+H2O。从

而可知在R0n-3中，元素R的化合价是 （ ）

好

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

16. 过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等。现向50mL浓度为0.100 mol/ L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400 mol/ L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应。则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（ ）

A．K2MnO4 B．MnO2 C MnCl2 D．Mn

班级 姓名 得分

一、 选择题（每小题3分，共48分）

二、填空题

17. （9分）下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请在每小题的第一空中写出出它们所属同一类的类别，在每小题的第二空中写出另一类的一种物质的化．．学式

(1)CuSO4·5H2O 金刚石 食盐水 NaOH ； 。

(2)H2O CO2 H2SO4 CaO ； 。 (3)H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 ； 。 18.（6分） 在反应2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑中， 还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________；若在标准状况下产生2.24 L氢气，发生电子转移的电子的物质的量为____________ mol。

19.（8分）为除去粗盐中的Ca、Mg、Fe、SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

2＋

2＋

3＋

2－

(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。

(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________。 (3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高的是（ ） A．称量时NaCl已潮解 B．天平的砝码已锈蚀

好

C．定容摇匀时，液面下降又加水 D．定容时俯视刻度线

20（7分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe、C1、OH、NO3六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含______ _，可用来浇灌农田。 21..（9分） 砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应 原理：As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O，反应中氧化剂是 ， 用单线桥法表示的电子转移关系是

As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O

若有3.25克的Zn参加反应，则该反应中转移的电子数为 个

三、（13分）用KMnO4(相对分子质量为158)氧化密度为1.19g/cm，溶质质量为36.5％的 HCl。反应过程如下：KMnO4 ＋ HCl ＝ KCl ＋ MnCl 2＋ Cl 2↑ ＋ H2O （1）（3分）请配平上述反应的化学方程式

KMnO4

＝

＋

2＋

2↑

＋2O

3

－

＋

＋

3＋

－

（2）（7分）15.8g KMnO4能使 ml上述盐酸发生反应，使 克HCl被氧化？

（3）（3分）若反应过程中发生电子转移的物质的量为0.4 mol，

则产生的Cl2在标准状况下的体积为 L

好

参考答案

二、填空题

17. （9分）下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请在每小题的第一空中写出出它们所属同一类的类别，在每小题的第二空中写出另一类的一种物质的化．．学式

(1)CuSO4·5H2O 金刚石 食盐水 NaOH 纯净物 ；食盐水 。 (2)H2O CO2 H2SO4 CaO 氧化物 ； H2SO4 。

(3)H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 化合物 ； Mg 。

18.（6分） 在反应2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑中， 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3；若在标准状况下产生2.24 L氢气，发生电子转移的电子的物质的量为______0.2______ mol。

19.(1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液

好

未变浑浊，则表明BaCl2已过量

(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (3)A.偏低 B．偏高 C．偏低 D．偏高 20 （1）OH Cl K

－

－

＋

（2）铁粉 Ag

（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋ KNO3

21（9分） 砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应

原理：As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O，反应中氧化剂是As2O3 用单线桥法表示的电子转移关系是

As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O

若有3.25克的Zn参加反应，则该反应中转移的电子数为 0.1NA 个 三、（1）2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O （2）67.2ml 18.25克 （3）4.48L