人教版高中化学必修一 3.1金属的化学性质 PPT课件

第三章 金属及其化合物

金属的化学性质金属共同的化学性质1、金属与氧气反应： 点燃 如： 2Mg + O2 === 2MgO 2、金属与酸反应： 如：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

3、金属与一些盐溶液反应： 如：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

金属的化学性质

1

2

3

4

1、铜树：2Al +3 CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3 (置换反应) (化合反应) 2、镁条燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 3、银树：2AgNO3 + Cu ==== 2Ag + Cu(NO3)2 (置换反应) (置换反应) 4、镁条与盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 + H2↑

金属的化学性质一、金属与氧气的反应[探究实验1] 取一小块钠，用滤纸吸干表面的 煤油后，用刀切去一端的外皮，然后切一块绿 豆般大小的钠。请观察：钠具有怎样的性质。 [探究实验2] 把这块钠放在蒸发皿上加热。请观 察加热过程中的现象。

金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、钠的物理性质金属钠具有银白色金属光泽，质软、熔点低、密度比水小。

2、钠的化学性质——钠跟氧气的反应(1)钠在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠(Na2O)。 4Na + O2 === 2Na2O (白色)

(2)钠在加热的条件下与氧气反应,生成淡黄色的固体过氧 化钠(Na2O2)。

2Na

+

O2

点燃

===

Na2O2(淡黄色)

金属的化学性质一、金属与氧气的反应3、过氧化钠的用途

过氧化钠可以用于呼吸面具中或在潜水 艇中作为氧气的来源.

2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

氧化 还原 反应

金属的化学性质一、金属与氧气的反应点燃镁条时为什么要 用砂纸打磨?

?

因为镁条表面覆盖着致密的氧化膜,阻止内 部金属继续被氧化,因此要用砂纸打磨. 如果分别给未打磨过的铝箔和已打 磨过的铝箔加热会出现什么现象呢?

金属的化学性质一、金属与氧气的反应4、铝与氧气的反应

探究实验3 加热未打磨过的铝箔 现象：铝箔发红蜷缩，变暗 失去光泽，熔化不落下。 结论：表面有氧化膜，因此 不能燃烧 加热已打磨过的铝箔 现象：铝箔蜷缩，变暗失 去光泽，熔化不落下。 结论：打磨后铝箔表面又 很快形成氧化膜，阻止 了铝的燃烧。

铝容易被氧化，使铝表面形成致密的 点燃 氧化膜。 4Al + 3O == 2Al O2 2 3

课堂练习: 1.地壳中储量居前4位的金属元素是( A ) A.铝、铁、钙、钠 B.铝、铁、钛、铜 C.氧、硅、铝、钛 D.钠、镁、钾、氢 2.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的 是( BC) A.Fe B.Al C.Mg D.Na 3. 能作为潜水艇和呼吸面具中供氧剂的是 ( D )

A.KClO3

B.H2O

C.MnO2

D.Na2O2

金属的化学性质课堂小结1、钠的物理性质 银白色金属光泽，质软，熔点低，密度比水小 2、钠的化学性质——钠跟氧气的反应 4Na 2Na + + O2 O2 === 2Na2O (白色) === Na2O2(

淡黄色)

3、过氧化钠的用途 过氧化钠可以用于呼吸面具中或在潜水艇中作为氧气的来源.4、铝跟氧气的反应

4Al + 3O2 == 2Al2O3

点燃

金属的化学性质一、金属与氧气的反应作业：(1)复习本节课内容、预习下节课知识 (2)简述金属钠和铝在生活中的用途， 并用化学反应方程说明能作为这种用途 的理由。

金属的化学性质

延伸探究

改变什么条件才能 使铝箔燃烧？