酸碱滴定法(2)

用0.1mol/LNaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，

化学计量点时生成邻苯二甲酸钾钠，

[OH ] BKb cbKw/Ka2

0.11 10 14

1.16 10 5(mol/L) 623.7 10

pOH=4.94，pH=14-4.94 =9.06，选择酚酞作为指示剂

7. 有一碱液，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它们的混合物，若用盐酸溶液滴定到酚酞终点时，消耗HCl体积为V1mL；继续用甲基橙为指示剂，又用去HCl V2 mL。由V1和V2的关系判断碱液的组成？

①V1﹥V2，V2﹥0；②V2﹥V1，V1﹥0；③V1=V2；④V1=0，V2﹥0；⑤V1﹥0，V2=0 答：① V1﹥V2；V2﹥0： NaOH+Na2CO3

② V2﹥V1，V1﹥0：Na2CO3+ NaHCO3

③ V1=V2：Na2CO3

④ V1=0，V2﹥0：NaHCO3

⑤ V1﹥0，V2=0：NaOH

8．取1.250 g一元弱酸纯品溶解于50 mL水中，用浓度为0.0900 mol/L NaOH溶液滴定至化学计量点，消耗41.20 mL。求：①一元弱酸的相对分子量是多少？ ②滴定时，当加入NaOH溶液8.24 mL时，溶液的pH为4.30求一元弱酸的Ka值； ③化学计量点的pH；④滴定时使用何种指示剂？

解：①

nHA nNaOH

mm cV M McV1.250 337.1 0.0900 1000

cb

ca② 此时生成的缓冲液pH pKa lg

pKa pH lg

pKa 4.9

Ka 1.26 10 5cb8.24 4.30 lgca41.20-8.24

③化学计量点生成NaA弱碱,考虑到溶液体积的变化，该弱碱浓度为：

OH Kw1.0 10 140.0900 41.20 cb 5.68 10 6(mol/L) 5Ka50.00 41.201.26 10

pOH 5.24

④酚酞 pH 8.75