酸碱滴定法(3)

9．用0.10 mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的甲酸，计算化学计量点的pH及分别选甲基红(终点时pH为6.2)和酚酞为指示剂(终点时pH为9.0)时的终点误差。

解：Ka=1.8×10-4

化学计量点时生成NaAc

[OH ] bKb

0.05 1 10 14

1.67 10 6(mol/L) 41.8 10

pH=8.22

1） 滴定到pH=6.2，未到化学计量点，溶液中尚有未中和的甲酸。

[OH ]ep 10 (14 6.2) 10 7.8 1.58 10 8(mol/L)

[H ][HA]ep δHAcep cepKa [H ]

1.0 10 6.2

0.051.8 10 4 10 6.2

1.75 10 4(mol/L)

TE%

[OH ]ep [HA]epcep 100% 10 7.8 1.75 10 4

100%0.05

3.5%

2） 滴定到pH=9.0，超过了化学计量点

[OH ]ep 10 5(mol/L)

[H ][HA]ep δHAcep cep Ka [H]

1.0 10 9

0.05 4 91.8 10 10

2.78 10 7(mol/L)

TE% [OH ]ep [HA]ep

cep 100%

10．有工业硼砂1.000g，用HCl溶液（0.2000 mol/L）24.50 mL，滴定至甲基橙终点，计算试样中Na2B4O7.10H2O，Na2B4O7，B表示的百分含量。

解：10 5 2.78 10 7 100%0.05 0.2%nNa2B4O7 2nB2O3 4nB 2nHCl