高一化学必修一复习资料[1](4)

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氟：(1)氟与水反应生成 O2：

2 F2 + 2H2O = 4 HF + O2

(2)可与惰性气体反应生成XeF2、XeF4、 XeF6 等.

即F无正价（另CaCl2易溶，而CaF2难溶；

AgCl难溶，而AgF易溶。）

3.实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 酒精 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用浓盐酸洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用稀盐酸洗涤。

正确书写离子反应方程式

1、写出化学方程式

2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

3、删去方程式两边形式相同的离子

4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

小结：写、拆、删、查

2、附加隐含条件的应用规律：

⑴ 溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。

常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等

⑵ 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。

⑶ 强酸性溶液中肯定不存在

与H+反应的离子。

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氧化铝的性质

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

实验室制Al(OH)3

AlCl3+ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl铝三角

(1)Al+ 3OH = Al(OH)3↓

(2)Al(OH)3 + OH = AlO2+ 2H2O

(3)Al + 4OH = AlO2 + 2H2O

(4)AlO2 + H + H2O = Al(OH)3↓

(5)Al(OH)3 + 3H = Al + 3H2O

(6)AlO2 + 4H = Al + 2H2O

Al(OH)3 是两性氢氧化物

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O

1．将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至过量。

现象：先产生白色絮状沉淀，当NaOH过量时沉淀消失。

Al + 3OH = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 3+----+3++3+-+3+---- 3+ -

图1 图2

2．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。

现象：先产生沉淀，振荡后消失，当AlCl3过量时，产生的沉淀不再消失。4OH+ Al=AlO2+2H2O - 3+ -

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3AlO2+ 6H2O + Al = 4Al(OH)3↓

3．将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至过量。

先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消失。

AlO2 + H+ H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H = Al + 3H2O -+ +3+- 3+

图3 图4

4．将NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量

先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO2过量时，产生的沉淀不再消失。

4H + AlO2 = Al+ 2H2O

Al + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓

① 铁的物理性质：银白色，能被磁铁吸引的金属，是热、电的良导体。 ② 铁的化学性质：较活泼，与酸、非金属(Cl2、O2等)、部分盐溶液反应。 ③ 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe304等。

④ 铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为+2价铁的化合物，而 与氧化性较强的氧化剂(如氯气、溴、硝酸等)反应转化为+3价铁的化合物。 ⑤ Fe的检验：Fe3+ + 3SCN＝Fe(SCN)3（红色） 3+-3+-+-3+

⑥ Fe的用途主要是颜料、油漆、净水剂、人体微量元素。

⑦ 铜的物理性质：紫红色金属，是热、电的良导体。

⑧ 铜的化学性质：较不活泼，能被C12、O2等强氧化剂氧化。铜在反应中一般转化为+2 价铜的化合物

⑨ 铜的主要用途：制铜芯线、铜盐(CuS04等)的杀菌消毒作用。

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炼铁和炼铜

炼铁的主要反应过程

①产生还原剂： C+O2→CO2 CO2+C→2CO （空气，焦炭）

②还原铁矿石： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （铁矿石）

③造渣（除脉石）： CaCO3 → CO2+CaO

CaO+SiO2 → CaSiO3（熔剂：石灰石）

㈠、炼铁、炼铜原理：

高炉炼铁化学原理 3CO +Fe2O3====2Fe + 3CO2

湿法炼铜化学原理 Fe + Cu2+＝Fe2+ + Cu

炼铁中CO的形成 C+CO2====2CO

石灰石的作用:除去SiO2

湿法炼铜 ——曾青得铁则化为铜

原理：Fe + Cu 2+ ＝ Fe 2+ + Cu

1.铁与盐酸反应

Fe+2HCl==FeCl2+H2

2.铁在氯气中燃烧

2Fe+3Cl2==2FeCl3

3.铁与硫酸铜溶液反应

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

4.铜与硝酸银溶液反应

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

硅酸钠:Na2SiO3

性质：可溶于水，水溶液俗称“水玻璃又名“泡花碱”

用途：建筑用黏合剂，防腐防火材料

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