高一化学必修一复习资料[1](7)

很详细

SO2 + NaOH = NaHSO3

H2SO3是一种二元酸，与碱反应时：

NaOH比较少，生成NaHSO3 ；

NaOH比较多，生成Na2SO3

酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）

SO3 ：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。

SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物 b. 与卤素单质的反应:

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr

SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

（两种气体生成两种强酸）

c. 与更强的氧化剂反应:

例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ……

②SO2的氧化性——与H2S 的反应:

SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O

“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”

∴ SO2既有氧化性，又有还原性。

⑶ SO2 的漂白性:

SO2 具有漂白作用，再加热，又恢复原来的颜色。

Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——— 氧化漂白

活性炭 ——— 吸附漂白

SO2—— 化合漂白

二、二氧化硫的用途

⑴制造硫酸：