化学反应原理测试一(4)

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

23. （4分）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11，那么

(1)若用蒸馏水应加入 mL

(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入 mL

(3)若用pH＝2的盐酸应加入 mL；

(4)若用0．01m01·L1H2SＯ4应加入 mL。 －

四、实验题（本题包括2小题，共19分）

24.（5分）用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响。

A偏低 B偏高 C无影响

请用序号填空

（1）用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积待测液____________

（2）未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液________________ _

（3）用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_________________

（4）滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_______________________________

（5）锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水_____________________________

25．（14分 ）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

(1) 托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。

①____________________②__________________③____________________________

④____________________⑤___________________。

(2)将标准盐酸装在滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。

(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有。用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为。