化学反应原理测试一(8)

C中H2O必须是液态；D是正确的，符合燃烧热的

概念。

17．解析：阳极反应为：4OH- —4e- = 2H2O + O2阳极

反应为：先是铜离子得电子，后是氢离子得电子，

Cu2++2e-=Cu;2H++2e-=H2同时阴反应中的得电子数

等于阳极反应中失电子数，即电子守恒。从方程式中可以看出当阳极上得到2.24 L气体（标准状况），需用失电子0.4mol，设Cu2+ 的物质的量浓度为x，则0.1L×x×2+0.1mol×2=0.4mol,解得：x=1mol·L－1，所以答案应选A

18．解析：根据勒沙特列原理A、B是正确的，而对于答案C虽然平衡向右移动，但C的含量不一定增大，原因是加入的A的量没有定值，可以任意改变。D是明显错误的，应是比原来的小。所以选D。

19. 解析：V（C）=0.6 mol.L/2 s=0.3 mol·L1·s1再根据反应中的速率之比等于各物质的系数之比可得 －－

V（A）=0.3 mol·L1·s1 V（B）=0.15 mol·L1·s1,其具体计算过程如下：

－－－解得x=1.2 mol·L1 y= 0.3 mol·L1，则2 s时物质B的浓度为（1-y）mol·L1=0.7 mol/L；A的转

化率为

－1.2 mol·L1/2 mol.L-1=60％。所以答案为AD。

－－－－

20．解析：本题的要点是t2这一点并不是平衡点。A应是M2N；B在t2时只是物质的量相等，但并不代表速率相等；t3时已达到平衡，应是正逆反应速率相等，C是错的的，答案D中，在t1时N的物质

21．解析：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890KJ热量，所以其热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol

22.解析：（1） 100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分） 在配制一定物质的量浓度的溶液时，必定要用容量瓶，而且要标明规格。

（2）＞ b（多选扣分）物质的量浓度相等时，强酸和弱酸的PH不相等，因为弱酸没有完全电离。而稀释时，弱电解质中的氢离子浓度减小的数值小，而强酸则是随着溶液的体积成倍数的减小。

（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同

（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质 （注：本题解答要操作简单、现象明显）

23．解析：PH

值的计算是中学阶段的一类重要计算，其基本原则是酸按酸算；碱按碱算，酸碱混—1