3.3《盐类的水解》导学案 第三课时(2)

2、盐类水解的应用 （1）判断溶液的酸碱性：

a.水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。 b.根据盐溶液的酸碱性，可以证明酸、碱的强弱。

c.某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。（如：Mg放入NH4Cl、FeCl3溶液中产生氢气。） d.判断溶液中微粒种类：先看溶剂分子和溶剂电离产生的微粒，再看溶质电离产生的微粒，最后看溶剂和溶液相互作用产生的微粒； （2）解释一些化学现象

a.无水AlCl3瓶盖打开有白雾，试解释原因： b.明矾、三氯化铁净水。(水解的离子反应方程式)

明矾净水 三氯化铁净水 原因：胶体粒子的表面积 ，吸附能力 ， 而起净水作用。 （3）盐类水解平衡的移动 a.配制盐溶液。

配制FeCl3溶液要加入 ，配制Na2SiO3溶液加入 ，目的： b.热的纯碱溶液清洗油污效果较好，原因： c.制备Fe(OH)3胶体的操作： 为什么用沸水？ 。加热时间能不能太长？ 原因 d.判断盐溶液加热蒸干的产物：

e.制备纳米材料。例如，用TiCl4制备TiO2，

化学方程式 制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全.所得 经焙烧得TiO2 （4）双水解问题（弱酸弱碱盐）（强酸弱碱盐和强碱弱酸同时溶于水）

a.判断离子共存问题： 发生水解且相互促进反应的离子不能大量共存，如Fe3+、Al3+分别与CO32－、HCO3－、AlO2－，Al3+与S2－等。

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b.生活实例：泡沫灭火器原理

NaHCO3水解 Al2(SO4)3水解

双水解离子方程式：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3 ＋3CO

课堂练习

1．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )

A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 2．下列实验操作能达到目的的是( )

A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 B．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 C．用K2CO3溶液和Fe2(SO4)3溶液反应制取Fe2(CO3)3固体 D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

3．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( ) ①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液

⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4 A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧

4．25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中

－

c(NH＋4)＝c(Cl)，则溶液的pH( )

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定 5．在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是( )

＋－＋－－＋A．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H)＞c(OH) B．c(Na)＝c(HCO3)＞c(OH)＞c(H) －2－C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH)＋2c(CO3) －－D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3)＋c(OH－)＋c(CO23)