辽宁省2020版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(11)

积之和），所得混合溶液的

pH=2，则V1：V2=________．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是________．

26. （9分）(2018·石家庄模拟) KMnO4是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产以反水处理工业。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备，目前有两种较为成熟的制法。其模拟流程如下图所示：

附表：不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度（单位：g/(100g H2O)）

化学式20°C30°C40°C60°C80°C100°C

CH3COOK256283324350381

K2SO411.11314.818.221.424.1

KCl34.237.240.145.851.356.3

KMnO4 6.349.0312.622.1

K2CO3111114117127140156（1）“熔融”时，可用作坩锅材质的是________________(填序号)。

A . 氧化铝

B . 陶瓷

C . 氧化镁

D . 石英

（2）写出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空气时获得K2MnO4的化学方程式________。

（3）“酸歧化法”是在pH<6的情况下K2MnO4即可转化为MnO2和KMnO4，过滤除去MnO2，将滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，再经过重结晶获得较纯净的KMnO4晶体；

①根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点，“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是________。

A．稀硫酸

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