高三化学二轮复习教案：专题01 质量守恒定律(4)

反映学生的知识基础和明辨能力，提供的四个反应也各有千秋。四个反应特征： A．气体质量

减小，气体物质的量减少（S为非气体）；B．气体质量不变，气体物质的量减少；C．气体质

量不变，气体物质的量不变；D．气体质量不变，气体物质的量增大。

本题答案为（1）C，B；（2）D，A

题型四：阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用

【例5】在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种

气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_______个A原子，AH3分解反应的

化学方程式为__________________________________________。

【点拨】由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子

数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4:7，再按

氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3==A(x)+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。

本题答案为：4，4AH3==A4+6H2。

题型五：阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用

【例6】1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应：

2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。

则反应掉的SO2是原有SO2的___________%。 1 V1

V2【点拨】由阿伏加德罗定律的推论可知： 2

设参加反应的SO2为x体积，由差量法 2SO2 + O22SO3 ΔV

2 3-2=1

x 4-3.6=0.4 ，V2=0.9×(3+1)=3.6体积。

0.8

2:1=x:0.4 解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有SO2的

题型五：阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用 1 100% 80%。

【例7】 将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到

原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，同时又测得反应共放出

222.5kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。

【点拨】书写热化学方程式有两个注意事项：一是必须标明各物质的聚集状态，二是注明反应

过程中的热效应(放热用“+”，吸热用“-”)。要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题，一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。由阿伏加德罗定律的推论可知：

p1

p2 N1N2 3.03 101.01 1055 31，根据甲烷燃烧反应的化学方程式可知，水在该状态下是液体(想一

想，如为气体则反应前后的压强比应为多少？)，因4g甲烷燃烧时放出222.5kJ热量，则1mol