人教版高中化学化学与生活知识点(2)

人教版高中化学化学与生活知识点

在高中课程标准必修模块化学2《化学能与电能》中，学生已经学习了化学能与电能的转换，即原电池的相关知识。本节是在此基础上，引导学生了解金属腐蚀的化学原理和防护方法等。内容包括：金属的腐蚀（第一课时）和金属的防护（第二课时）。

2．学习方法方面

在高中课程标准必修模块化学2《化学能与电能》中，学生掌握了正确判断原电池的正负极的方法，能够将原电池负极失电子被消耗的原电池原理应用到金属腐蚀的知识点上来；具有一定的学习方法基础。

三、设计思想

选修1模块第三章第二节《金属的腐蚀和防护》分为两个课时进行。本教学设计为第一课时，主要内容为“金属的腐蚀”。

本节课可采取问题解决和实验探究相结合的教学模式，其基本流程为：

① 问题引入：列举生活实例（展示：家庭、校园金属腐蚀图） → ② 提出问题：金属腐蚀有哪些危害？金属为什么会被腐蚀？→ ③ 科学探究（分组实验：不同条件下铁钉的锈蚀）→ ④ 探究金属腐蚀发生的条件 → ⑤ 金属腐蚀的分类 → ⑥ 多媒体展示：化学腐蚀和电化学腐蚀 → ⑦ 电化学腐蚀的原理：电极反应→金属腐蚀的本质。

问题解决和实验探究相结合的教学模式以解决问题为中心，设计问题引入教学内容，注重引导学生进行自主探究活动，着力于培养学生的创造思维和实践能力。

四、教学目标

1．知识与技能：掌握金属腐蚀的化学原理（化学腐蚀、电化学腐蚀）、概念、分类；认识金属腐蚀的本质。

2．过程与方法：实验探究法、问题讨论法

3．情感态度与价值观：通过学习金属的腐蚀，让学生了解资源的损耗过程和造成的危害，培养学生节约资源，爱护环境的意识；加深学生对化学与生活密切关系的认识，激发学生的学习兴趣，促进学生科学素养的全面提高。

五、教学重点与难点

1．教学重点：金属的电化学腐蚀原理 2．教学难点：金属的电化学腐蚀原理 六、教学仪器、用品

试管、胶塞、铁钉、酒精灯、植物油、棉花、干燥剂CaCl2、NaCl溶液、CH3COOH溶液、煮沸后迅速冷却的蒸馏水

七、教学过程

人教版高中化学化学与生活知识点

[副板书] 实验探究：金属腐蚀发生的条件 (学生在一周前设计好实验方案，到实验室做实验并把实验成 果保留至本节课) [投影] 学生实验报告 引导学生分析实验现象，讨论金属腐蚀的条件。 [实验结论总结] 1、铁钉遇到强酸或与氧气、水同时接触才会发生锈蚀； 2、 铁钉与 NaCl 溶液、 3COOH 溶液等电解质溶液接触锈蚀速率更 CH 快。 [板书] 一、金属的腐蚀 1.定义：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐 蚀损耗的过程。

[分组实验] 不同 条件下铁钉的腐 蚀。 交流实验方 案,分

析实验现 象,填写实验报 告。 记录见学案表 1 阅读课本，归纳 和理解金属腐蚀 的类型。

培养学生 设计实验方 案、分工合作 合理实验、总 结和分析实验 结果的能力

从金属腐 蚀损耗的变化 过程中，了解 金属腐蚀的实 质。把握其中 内在的联系。 培养学生 阅读理解和归 纳总结的能力

[引导] 金属在发生化学反应的过程中， 一般发生了腐蚀损耗的变化。 听讲、观看多媒 由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理也不同。 体展示； [多媒体展示] 化学腐蚀和电化学腐蚀的动画。 思考问题： [讲解] 根据发生腐蚀的化学原理不同，可将金属腐蚀分为两类： 金属腐蚀的类型 [板书] 2.分类： 有哪 2 种？分类 (1)化学腐蚀： 依据是什么？ ① 定义：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。 [讲解] 化学腐蚀反应比较简单，仅仅是金属与氧化剂之间的氧化还 原反应。例如，铁与氯气直接反应而被腐蚀。 认真观察和对比 课本图 3—14 的 [板书] ② 原理：金属与氧化剂发生氧化还原反应。 两幅图，讨论： [讲解] 一般情况下，温度升高会加快化学反应速率。 除此之外，金属本身和氧化剂的活泼性也影响化学腐蚀的速率。 温度对化学腐蚀 是否有影响？ [板书] ③ 影响因素： 温度升高，化学腐蚀速率加快； 理解两种金属腐 金属越活泼，越易被腐蚀； 蚀的定义、原理、 氧化剂浓度越大，化学腐蚀速率越快 影响因素等。 笔记 知道电化学腐蚀 是造成钢铁腐蚀 的主要原因。 思考问题、 阅读课文相关内 容和图 3—15, 从 图表中获取信 息，分析形成原 电池的原因。

掌握化学 腐蚀的定义、 原理和影响因 素。 挖掘课本 中图画的教育 内涵，充分发 挥其直观的教 育效果，培养 学生从图表中 获取有效信息 的能力。 掌握电化 学腐蚀的定义 和原理

[板书](2)电化学腐蚀： ① 定义：不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时，发生原电池 反应，比较活泼的金属失去电子被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 ② 原理：发生原电池反应，较活泼金属被氧化 [提问] 钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀，但在潮湿的空气里 却很快就被腐蚀，这是什么原因呢？ [投影] 图 3—15 钢铁的电化学腐蚀示意图。

师生共同分析归纳：

了解不同3

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八、板书设计

第2节 金属的腐蚀和防护

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一、金属的腐蚀

1．定义：金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 2．分类： （1）化学腐蚀：

① 定义：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。 ② 原理：金属与氧化剂发生氧化还原反应。 ③ 影响因素：

温度升高，化学腐蚀速率加快；

金属越活泼，越易被腐蚀；

氧化剂浓度越大，化学腐蚀速率越快

（2）电化学腐蚀：

① 定义：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

② 原理：发生原电池反应，较活泼金属被氧化 3．本质：金属原子失去电子变成阳离子的过程：

M — ne- → M n+

4．区别：

相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多

[

九、学习评价设计——巩固练习：

1.有关金属腐蚀的下列说法，不恰当的是（ B ）

A.一般说来，金属越活泼，越易发生腐蚀 B.金属发生腐蚀时表现了明显的氧化性 C.气温越高，金属越易腐蚀

D.金属腐蚀通常分化学腐蚀和电化学腐蚀两类

2.化学实验室内的铁架台往往容易生锈，这是由于（ D ）

A.只发生了化学腐蚀 B.只发生了电化学腐蚀

C.化学腐蚀和电化学腐蚀并存，而以电化学腐蚀为主 D.接触酸性气体较多，化学腐蚀增强