无机化学第六版试题1(3)

四、简答题（每题5分 共10分）

2、已知 +/Ag)＝0.7996 V (Hg2+/Hg)＝0.851 V

（1）判断反应Hg2+＋2Ag＝Hg＋2Ag+在标准态下进行的方向。 （2）计算上述反应的平衡常数K（lgK即可）。 （3）将反应设计成原电池，写出其电池组成式。

1、已知某元素的原子序数为25，试分别写出该元素原子完整的电子组态及价电子组态，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。（5分）

（1）电子组态为 。 （2）价电子组态为_________________。 （3）周期_____________。 （4）族_______________。 （5）区_______________。

2、有一种钴的配合物，其分子式为Co(NH3)3 Cl SO4，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入AgNO3溶液无沉淀生成，加入NaOH无氨味。 试回答下列问题。

（1）该配合物的化学式为 。 （2）该配合物命名为 。 （3）该配合物的中心原子为 。 （4）该配合物中心原子的配位数为 。 （5）该配合物中配位原子为 。

3、若使0.1mol AgCl 溶解于1升氨水中，则氨水的浓度至少为多少？ 已知Ks ([Ag(NH3)2]+)=1.0×107； Ksp(AgCl)=1.6×10-10。

五、计算题（每题10分 共30分）

1、已知pKa(HAc)=4.76，求0.1mol.L-1 NaAc溶液的pH。