【备战2014】高三化学一轮复习学案 第八章 氧族(6)

第八章 氧族元素 硫酸工业

第二课时 硫 硫酸

【考纲要求】

1. 掌握硫及其化合物的性质； 2. 掌握硫酸的“三大特性”； 3. 掌握离子反应和离子方程式的基本概念及离子方程式的书写。

3. SO2与Cl2的漂白性有何不同？

4. 二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性有何不同？（用化学方程式和离子 方程式加以说明）

5. 为什么SO3的吸收用98%的浓H2SO4？

6. 吸水性与脱水性的区别？

7．浓硫酸的强氧化性体现在那些方面？用相关的化学方程式加以说明： （1） 与活泼金属（如铁 铝等，条件：常温和加热）

（2） 与不活泼金属（如铜 银等）

（3） 与还原性物质（如HI H2S等）

8．判断离子反应方程式主要从哪几方面进行考虑？

9．离子共存问题如何考虑？

【例题解析】

[例1]把硫与强碱加热至沸，反应后硫转化为S2-和SO32-，则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为：（ ）

A.2：1：1 B.3：2：1 C.3：1：2 D.4：1：3 【解法一】 根据反应的化学方程式分析：

【解法二】根据氧化还原反应中，得失电子总数应相等关系进行分析：

解题思路: 。 易错点: 。