黑龙江省哈尔滨市第六中学2015届高三下学期第一(7)

3.7 6.5 9.7 。

①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有 。 ②加入适量锌粉的作用为 。

③氧化过程中加人H202发生反应的离子方程式为 。 ④由滤液得到ZnS04·7H2O的操作依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。

27．(14分)亚硝酸(HN02)在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。回答下列问题：

(1)亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式 。

- (2)HNO2及NaN02均可将溶液中的I氧化为I2，这个反应可用于分析测定。 ①HNO2中，N元素的化合价为 。

②在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物 为 (填化学式)。

③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质， 下列物质中不适合使用的是 (填序号)。

a．磷酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫 e．次氯酸

(3)HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液。写出该反应的化学方程式：

3+-(4)亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。可采用电解法除去。电解含Ce、NO2的废水除去

-4+

NO2，其次是再生Ce，其原理如右图所示。

4+

①Ce从电解槽的 (填字母序号)口流出。 ②写出阴极的电极反应式 。

28．(15分)甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用。

(1)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢反应生成H2和甲酸甲酯(HCOOCH3)、再分解生成CO和CH3OH。写出相应反应的化学方程式： 。 (2)利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与C02转化为甲醇。已知：

-1

光催化制氢：2H20(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+571．5 kJ·mol

-1

H2与C02耦合反应：3H2(g)十CO2(g)=CH3OH(1)+H20(1) △H= 一137．8 kJ·mol

-1

则反应：2H2O(1)+C02(g)=CH30H(l)+3/202(g)的△H= kJ·mol (3)已知反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=Q

在20 L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的转化率 随温度及压强的变化如下图所示，P2及195℃时n(H2)随时间的变化如表所示。