高一化学：必修1：2.3氧化还原反应(1)(新)2010.9.

教学目标 1、能从不同的角度认识氧化还原 反应； 2、学会用化合价升降来判断氧化 还原反应； 3、学会用双线桥表示氧化还原反 应。 难点：氧化还原反应的表示方法

1、你知道“天火”是怎样产生的吗？ 2、补充维生素为何能延缓皮肤老化？ 都因为发生了氧化还原反应。 什么是氧化还原反应呢？ △ 凡是有得氧 实验：CO+CuO=Cu+CO2 失氧的反应 一、氧化还原反应的概念： 叫氧化还原 反应。 1、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反应加热

CuO + CO == Cu + CO2失氧，被还原,还原反应

同时 发生

是不是所有的化学反应都有氧参加？ 有氧参加的反应一定是氧化还原反应，而没有 氧参加的反应一定不是氧化还原反应呢？

2、从元素化合价变化角度分析：化合价升高，被氧化+2 +2高温

0

+4

CuO + CO == Cu + CO2化合价降低，被还原

凡是有元素 化合价升降 的反应叫氧 化还原反应

有元素化合价升降 的化学反应—— 氧化还原反应

分析下列反应中各元素化合价在反 应前后有无变化,如何变化。并判断是 否是氧化还原反应。 怎样表示？?0 +2 +6 -2 +2 +6 -2 0

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu0

是 是 不是

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2

+1 -1

+2 -1

0

NaOH + HCl = NaCl + H2O

氧化还原反应的表示方法：用于表示反应中元素化合 价变化情况的双箭头—— 双线桥化合价升高，被氧化 +2

2CuO + C == 2Cu + CO2化合价降低，被还原

0 高温

0

+4

书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物; 3.箭头指向同种元素; 4.升价在上,降价在下。

用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:化合价升高，被氧化 0 +2 +2 0

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu化合价降低，被还原

点燃

2H2 + O2 == 2H2O

金属钠能和氯气反应:0 0

为什么在氧化还原反应中元素的 化合价会发生变化? 发生了电 子转移！Cl2:氧化剂 (具有氧化性) Na:还原剂 (具有还原性) Cl2:氧化剂 H2:还原剂 来 自 反 应 物

失去电子,化合价升高， 被氧化 +1 -1

2Na + Cl2 == 2NaCl得到电子,化合价降低,被还原

氢气能和氯气反应:电子对远离,化合价升高,被氧化 0 0 +1 -1

H2 + Cl2 == 2HCl电子对靠近,化合价降低,被还原

3、从电子得失观点看失去电子的反应叫氧化反应； 得到电子的反应叫还原反应； 凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。某元素失去电子

(或电子对偏离)某元素得到电子

化合价升高

氧化反应

(或电子对偏向)(本质)

化合价降低(特征)

还原反应

4、各概念之间的相互关系失去电子,化合价升高， 被氧化

还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物得到电子,化合价降低,被还原

化学反应有哪几种分类

方法？ 它们之间有何关系？

基本反应类 型

反应实例3Fe+2O2 = Fe3O4

是否氧 化还原 反应

化合反应

是 不是 是 不是 是 是 不是

CaO+H2O = Ca(OH)2

分解反应 2H2O = 2H2↑+O2↑ CaCO3 = CaO+CO2 ↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 Zn+H SO =ZnSO +H ↑2 4 4 2

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl

二、氧化还原反应与四种基本类型 反应的关系：

非 氧 化 还原 反 应

化 学 反 应 复 分 解 反 应氧化 还 原 置换反应 反应