专题与热点4 原子结构与元素周期律.

专题与热点4 原子结构与元素周期律.

专题与热点4 原子结构与元素周期律
　　　　　　　　　　山西省实验中学 刘志强
考纲要求：1.掌握原子结构及原子核外电子排布规律 2.周期表中位构性之间的相互关系
一、选择题
1. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ C ）
　A．Ds原子的电子层数为7B. Ds是超铀元素
　C．Ds原子的质量数为110D. Ds为金属元素
解法与规律：用排除法，唯一不正确的是C
2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（C）
　A . K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
　B . L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
　C . L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
　D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
解法与规律：L层电子数为偶数（2，4，6）时，只能是第二周期元素（Be、C、O）
3．X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3。已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（B C）
　A．m+11 B.m+4 C.m-6 D.m-5
方法一：分析推理法：根据化合价X在ⅢA、Y在ⅥA或X在ⅤA、Y在ⅥA推理即得。
方法二：列举法：X2Y3型化合物Al2O3、Al2S3、B2O3、B2S3、N2O3等验证。
方法三：奇偶法：根据化合价X、Y原子序数为奇数、偶数，奇数+（-）偶数=奇数即得。
4．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期；A、C的最低价离子分别为A2-、C-，其离子半径A2->C-；B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（ B）
　A．它们的原子序数：A>B>C B. 它们的原子半径：C>A>B
　C. 离子半径：A2->C->B2+D. 原子最外层电子数：C>A>B
　解法与规律：C在A、B上一周期ⅦA，A、B同周期，A为ⅥA，B为ⅡA
5．有一位同学，在学完周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，但其预测结果不正确的是（ D）
　A该元素位于周期表中第八周期第ⅡA族 B该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性
　C该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性
　D与同族已发现的其他元素相
比，该元素原子半径大，熔沸点高
　解法与规律：第八周期第ⅡA族，第ⅡA族随原子半径增大，熔沸点降低
6．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ D）
　A 铍（Be ）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
　B 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶