溶质质量分数计算专题(2)

5、稀释某溶液时，溶液中保持不变的是( A.溶液的质量 C.溶剂的质量

) B.溶质的质量分数 D.溶质的质量 )

6、把 100g 质量分数为 20%的食盐水分成两份，每一份溶液与原溶液相比，以下说法不正确的是( A.溶液的质量为原来的一半 C.溶剂的质量为原来的一半 B.溶质的质量为原来的一半 D.溶质的质量分数为原来的一半 ) D.5:1

7、质量分数为 25%的某溶液，其中溶质与溶液的质量比为( A.1:4 B.1:5 C.4:1 )

8、在 100g10%的食盐水中加入 100g 水，则所得溶液( A.溶剂质量不变 C.溶质质量分数变为原来的一半

B.溶剂质量增加一倍 D.溶液质量不变

9、欲配制溶质质量分数为 30%的糖水 250g,需 50%的糖水多少克？

10、下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是( A、加硝酸钾 B、加少量水 C、温度不变蒸发水

) D、升温 E、降温

11、在 200 克溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液中， (1) 若倒出 10 克溶液，这时溶液的质量分数是多少?倒出溶液的质量分数是多少?

(2)若再溶解 10 克氯化钠，这时溶液的溶质质量分数是多少?

(3)若再加入 10 克水，这时溶液中溶质质量分数是多少?

(4)若再加入 100 克质量分数为 20%的的氯化钠溶液，这时溶液中溶质的质量分数是多少?

【课堂练习】 1.现有 20℃时 NH4Cl 饱和溶液 200g,今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是( ) A.保持温度不变，蒸发掉 20g 水 C.保持温度不变，取出 20g 溶液 需要 98%H2SO4 的体积是( A.1.8mL ) C.7.8mL3

B.保持温度不变，加入 20gNH4Cl 固体 D.保持温度不变，加入 20g 水

2.用溶质的质量分数为 98%的 H2SO4(密度为 1.84g/cm3)来配制 44mL 20%的 H2SO4 (密度为 1.14g/cm3) , B.5.6mL D.10.2mL

3.把 70%的硝酸(密度为 1.44g/cm )与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是( )-3-

A.等于 35%

B.小于 35%

C.大于 35

%

D.无法确定

4.今有 60g 溶质的质量分数为 10%的 NaNO3 溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是( ) A.把溶剂蒸发掉一半 C.把溶剂蒸发掉 30g 分数为( ) A.13% B.12% C.11% D.16% 6.下图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是( ) A.a 的溶解度大于 b 的溶解度 B.在 25℃时，a、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.当 a 中混有少量 b 时，可用结晶法提纯 D.a、b 都属于易溶物质 7.将质量各为 mg 的 Na2O 和 NaCl,分别加入到 ng 水中，完全溶解后得到 a 和 b 两种溶液。下列说法中正 确的是( ) A.该温度下 NaCl 的溶解度为(100m/n)g B.a、b 两种溶液中溶质的质量分数相同 C.a 比 b 溶液中溶质的质量分数大 D.a、b 两种溶液的质量相等 8.20℃时，某物质 R 的不饱和溶液中溶质的质量分数为 10%,若向该溶液中再加入 5g R 或蒸发掉 32.26g 水，都可以形成饱和溶液。那么该物质在 20℃时其饱和溶液中溶质的质量分数是( ) A.10% B.13.4% C.15% D.15.5% ) 9.下列四种 KNO3 溶液中溶质的质量分数最大的是( A.15g KNO3 溶于 85g 水中 C.150g 水中溶解 30g KNO3 B.加入 6gNaNO3 晶体 D.加入 20%的 NaNO3 溶液 30g

5.将 80g10%的 NaOH 溶液与 20g15%的 NaOH 溶液混合，混合溶液中溶质的质量

B.85g KNO3 溶液中含有 15g KNO3 D.一定质量 KNO3 溶于 80g 水中配成 100g 溶液 )

10.mg KNO3 不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO3 溶液中溶质的质量分数 (a%)随时间(t)的变化关系(如下图) ,正确的是(

11.t℃时 KNO3 的溶解度为 46g,该温度下 50g 水中加入 25g KNO3 晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分 数为( ) A.31.5% B.33.3% C.25% D.46% 12.20℃时某物质 M 的溶解度为 36g,20℃时 M 的饱和溶液跟水以 1∶5 的质量比进行混合，混合后所得溶 液中溶质的质量分数是( ) A.22% B.4.4% C.3.0% D.0.6% 1.14 20% 1.30 40% 1.50 60% 1.73 80% 1.84 98% 13.下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表(20℃) ,根据表中数据计算下列各问： 密度(g/cm3) 溶质的质量分数

-4-

(1)10mL98%的硫酸溶液中含纯 H2SO4

g。 mL。 ;20℃时 。

(2)配制 20%的硫酸溶液 450g,需要 60%的硫酸溶液 KCl 的溶解度为 34g,此温度下 KCl 饱和溶液中溶质的质量分数是

14.在 0℃时 NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数为 26.4%,则 0℃时 NaCl 的溶解度是

15.某石灰石的样品 32g(其中含不溶于盐酸的杂质)与 200g 某稀盐酸恰好完全反应，生成 13.2gCO2。求： (1)该稀盐酸中溶质的质量分数； (2)该石灰石样品中 CaCO3

的质量分数； (3)反应后所得溶液中溶质的质量 分数。

【课后练习】 1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是( )

A.①②③④①

B.②①④③①

C.③④①②①

D.④①①②③

2.在一定的温度下，向不饱和的 NaNO3 溶液中，逐渐加入 NaNO3 晶体，下列图像中符合加入 NaNO3 晶体 的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是( )

3.下图为 KNO3 的溶解度曲线。将一份 30℃时的 KNO3 饱和溶液降温到 10℃,在此过程中不发生变化的是 ( ) A.KNO3 的溶解度 C.溶液中溶质的质量分数3

B.溶液中溶质的质量 D.溶液中溶剂的质量

4.用密度为 1.84g/cm 的浓硫酸与水配成 10mL 溶液，吸取上层溶液测得密度为 1.08g /cm3,如果吸取下层溶液测密度，则数值为( ) A.大于 1.08g/cm3 C.1.08g/cm3 A.把溶剂蒸发掉一半 B.小于 1.08g/cm3 D.数据不全，不能确定 B.加入 40g 溶质质量分数为 15%的 CaCl2 溶液

5.有 40g 质量分数为 5%的 CaCl2 溶液，若将其质量分数增大到 10%,应采用的方法是( )

-5-

C.把溶剂蒸发掉 20g ①15%的氢氧化钠溶液 200mL ③3%的蔗糖溶液 400mL A.①②③④ B.④③②① C.46%

D.加入 2g CaCl2 固体 ②10%的氯化钾溶液 300mL ④0.9%的生理盐水 500mL C.②①④③ D.33.3% D.①③④②

6.下列溶液中，离子、分子总数由大到小的顺序正确的是( )

7.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为( ) A.50% B.25% 溶液( ) A.95g B.10g C.50g D.100g ;某同学需要配制 2240g0.5%的过氧乙酸溶液，需要 20%的过氧乙酸 8.实验室现有足量的 20%的 NaOH 的溶液和蒸馏水，欲配制 10%的 NaOH 溶液 100g,需要 20%的 NaOH

9.过氧乙酸(CH3COOOH)是一种广泛、高效的消毒剂，是预防非典型性肺炎的首选产品。过氧乙酸中碳、 氢、氧三种元素的质量比为 mL(此种过氧乙酸的密度为 1.12g/cm3) 。 10.2003 年，非典(SARS)病毒在我国和其他一些国家传播，人类与病毒进行了一场生死较量。过氧乙酸 是一种有效杀灭 SARS 病毒的消毒剂之一，0.2%的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某校要配制 0.2% 的过氧乙酸消毒溶液 50kg,需要 10%的过氧乙酸溶液 kg,加水 kg。 11.在防治非典型性肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀 灭。工业品过氧乙酸原液通常是 15%过氧乙酸溶液(密度 1.15g/cm3) 。使用时，通常取 20mL 原液，加自来 水稀释至 1000mL,搅拌均匀，即配制成 1000mL(密度为 1g/cm3)用于空气

喷雾消毒、环境地面消毒的过氧 乙酸溶液。 (1)20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克?其中含过氧乙酸多少克? (2)配制成的 1000mL 过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少?

-6-