高中化学 电解池原理及其应用知识点(6)

再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H+和OH-)。

然后排出阴、阳两极的放电顺序

阴极：阳离子放电顺序：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+>K+。

阳极：

活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

电解原理的应用

电解饱和食盐水

电极反应

阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)

阴极反应式：2H++2e-=H2↑(还原反应)

总反应方程式

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

离子反应方程式：2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑

应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。

电镀

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