2 单位:g/mol kg/mol 第三节 化学中常用的物理量
—物质的量
3 数值上与相对原子(分子)质
量相等,但单位不一样,故不能说摩尔质量就是相对原子 ⑴ 物质的量是一个物理量,其单
(分子)质量 位是摩尔(mol)
m
一 物质的量及其单位——摩尔
⑵“物质的量”四个字是一个整
体不可分割或插入其他字
⑶ 物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁 1 使用摩尔时的注意事项 ⑴ 摩尔的计量对象是微观粒子不可计量宏观物质 例:1mol小米(×) ⑵ 要用元素符号或名称点明具体微粒 例 1mol氢 (×)1molH (√)1molH2(√)1mol氢原子(√)1mol氢分子(√) 2 阿伏加德罗常数 符号 NA ⑴ 1mol粒子所含粒子数=阿伏加德罗常数=12g12
C所含C原子的数=NA=6.02×1023mol-1 ⑵ 1mol任何物质所含原子数目为NA (×) ⑶ 物质的量(n) 微粒数(N)和NA 间的关系 N n = ——— N A
二 摩尔质量
1 定义:单位物质的量的物质所具有的质量
4公式 n = ———
M
三 气体的摩尔体积 1 影响物质体积的因素 ⑴所含粒子数目
⑵ 所含粒子大小 ⑶ 粒子间的间隔
固体取决于⑴,⑵ 气体取决于⑴,⑶
而⑶取决于T,P 2 概念: 标况下,1mol任何气体的体积约为22.4L,且注意22.4L
这一数值三个应用条件:
⑴标况 ⑵气体 ⑶1mol
3 推论⑴ 同温同压下,任何气体
的摩尔体积相等 推论⑵同温同压下,
ρ1/ρ2=M1/M2(依据ρ=M/Vm)
推论⑶同温同压下,气体 V1/V2=n1/n2(依据公式n=V/Vm)
4 计算公式 n=V/Vm(注意应用条件)