江苏省徐州市2019年中考化学复习 题型突破(四)物(2)

江苏省徐州市2019年中考化学复习 题型突破(四)物质的转化与推断练习

4 式: 。

12.[2018·泰安] 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图T4-19所示

:

图T4-19

下列说法错误的是 （ ）

A.流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca （OH ）2溶液、Na 2CO 3溶液和适量稀盐酸去除杂质

B.流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳

C.上述流程涉及三种基本反应类型

D.流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁

13.[2018·重庆A] 某工厂的废水中含有MgSO 4和FeCl 3,技术人员逐渐加入NaOH 溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉

淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图T4-20所示

:

图T4-20

（1）固体A 与某酸反应的化学方程式为 。操作②时,当 即可停止加热。

（2）固体B 加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为 。

（3）溶液a 除了可能含有NaOH 外,还一定含有的溶质是 （填化学式）。

14.[2018·咸宁] 某种手机电路板中含有Fe 、Cu 、Au 、Ag 、Ni （镍,银白色金属）等金属,如图T4-21是某工厂回收部

分金属的流程图。已知:2Cu+O 2+2H 2SO 42CuSO 4+2H 2O 。

图T4-21

（1）操作①的名称是 。

（2）写出滤液②中金属阳离子符号 。

（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式: 。

（4）Cu 、Ag 、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。

15.[2018·福建] 以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料,通过下述流程可将废水中的

铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。

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5 图T4-22

（1）步骤①中,加入Ca （OH ）2有两个作用:

一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为 ;

二是将硫酸铁转化为Fe （OH ）3,该反应属于 （填基本反应类型）。

（2）步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为 。

（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是 。

16.[2018·潍坊] 侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N 2、H 2、CO 、CO 2和H 2O ）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下

:

图T4-23

（1）流程中循环利用的物质有H 2O 和 。

（2）步骤Ⅰ中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反应实现了CO 转化,化学方程式是 。

（3）实验室从混合气体H 2、N 2、CO 2中分离出CO 2的实验装置如图T4-24所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是 、 。

图T4-24

（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是 。

（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na 2CO 3）吸收硫酸厂尾气中的SO 2制备无水Na 2SO 3,达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图T4-25所示。

图T4-25

①吸收初期（图中A 点以前）反应的化学方程式为 。

②不断通入SO 2,最终产物是 。

17.[2018·恩施] 今年春节期间播出的《舌尖上的中国3》,让籍籍无名的章丘铁锅名声大振,章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序,再过十八遍火候,一千度高温锤炼,经受三万六千次锻打,其炉渣中主要含FeO 、Fe 2O 3,还有一定量既不溶于水,也不与稀酸反应的杂质。现按如图T4-26工艺流程,用炉渣制备绿矾（FeSO 4·7H 2O ）。请按要求回答问题。