金属的用途(2)

金属的用途

三、对本章学习方法的建议：

本节内容不多，但要把握住教材的知识点，同学们应认真阅读教材，建议同学们：

1、把课本读活，同学们必需重视课本，并掌握读书技巧，真正做到“读书有益”。 可以从头

到尾认真阅读一遍教材内容，完善知识梗概熟悉知识的章节内容，掌握知识的重难点，理清知识脉络，熟悉知识落脚点。在看书阅读教材时应注重通读、精读、细读教材三个步骤的后两部分。

2、精读教材：精读教材是在粗读教材的基础上对教材进行整理归类的过程和宏观认识过程，参考课目录内容，回忆反思章节内容的重、难点及其特殊点，章节之间的联系点，熟悉规律性的东西及其特殊的东西就会进一步理解教材的知识内涵与外延，这一过程是将书本由厚读薄的过程，是自己提炼、总结整理的过程。如：本接知识的主线系统可将常见合金的组成、主要性质和用途列成下表。

常见合金的组成、主要性质和用途

金属的用途

3、细读教材：通过前两步骤的学习过程，结合本节知识点重新审视教材，注重区分主

副标题，不同字体，带点字，注重规律性知识，特殊性知识的区别，进一步细化知识结构，扩充拓展知识内容，达到深刻理解的目的。

例如：本节要抓住合金概念的内涵：（1）、不少于2种的金属（或金属与非金属）；（2）、 熔成液态时混合；（3）、形成的融合物仍具有金属性；（4）、是混合物不是化合物。

4、分散知识连成线

宏观与微观结合的学习过程，不仅要加深对基本概念、基本规律的理解与运用，而且还要弄清概念、规律的形成过程。可以通过阅读对所学知识进行综合归纳，把分散的知识点连成线、结成网，提高认知水平。

总之总结学习化学的方法，可以用16个字来概括：不懂慢问、掩卷再思；多点思考、出奇制胜。

不懂就问当然可以少走许多弯路，但我认为不懂慢问也未尝不可。我们在读书时总是顺着自己的思维道路走下去，这条路是最合适自己的，当然走得轻快。遇到问题时我们就停下，此时如果立即去请教别人的话，我们很容易走入别人的道路中去，若它正是你所要找的那条路的话，你自然顺利地克服困难了，若它不是你的道路，你便走入歧途，之后你会遇到一连串的问题，所以我提倡不懂慢问。

掩卷再思：自己解决自己的问题，要比别人帮你解决来得深刻。我们可以重新回到起点，重新审视一下我们所走过的路，我们是否在第一次走这条路时光顾着欣赏风景，而把很重要得东西遗漏在路边了哪？我一直认为反复思考的过程，也是学习必经的过程。

多点思考就是我们平时所说得一题多解。我在学习化学的过程中很注意多点思考，对于一个问题我常常要找出两三种方法，并对不同的方法进行比较，这样在考试中我往往能选择一条捷径，达到出奇制胜的效果，这对提高答题速度和正确率也大有益处。我还喜欢对一个问题进行学科交*的思考，这样能使我们所学的物理和生物知识与化学有机地联系在一起，别有一番风味。

四、疑难问题讨论： 关于合金的熔沸点问题： 合金有以下两类：

1.金属固溶体:它是由几种金属通过物理方法在高温熔融态混和而成的具有金属特性的

金属的用途

非晶体,属于玻璃态(固体溶液),肯定是混合物。

2.金属互化物：它是金属之间通过化学键形成的。如：汞齐、铁合金中的FeC3等。在金属互化物内各微小晶体中各元素的组成是不完全相同的。宏观上各成分的含量为一确定值。

无论是哪一种合金，只有在其组成中各成分的含量为某一固定值时，在确定的压强下，给该合金加热时，其固-液相、液-气相中各组分就会始终保持不变，其温度也会始终保持不变，直到完全发生相转化。即合金在某种特定的组成的时候具有确定的熔沸点，而在其他组成时是一定的熔沸点范围（加热逐渐软化，温度也逐渐升高），但这与纯净物的熔沸点是不完全相同的。

这里只讲一种合金它的熔点的特点.合金有一种是低共熔合金是两种金属的非均匀混合物,它的熔点总比任一纯金属的熔点要低.例如铋镉合金的最低熔化温度是413K,这个温度称为最低共熔温度,而组成对应于这一温度的合金称为低共熔混合物.对铋镉合金来说,低共熔混合物含40%镉60%铋.又如焊锡是锡和铅之低熔合金.纯铅在600K 熔化,纯锡在505K熔化,含63%锡之低共熔混合物则在454K熔融.

五、合金典型例题的分析：

例：为测定镁铝合金的成分，取13.5 g合金全部溶于500 mL 3 mol L

—1

的H2SO4 中，

充分反应后，再加入400 mL 8 mol L—1的NaOH溶液，结果得到了白色沉淀。

(1)若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。

(2) 请写出沉淀质量与合金中铝的质量{m(A1)}的关系式{用含m(A1)的函数关系式表答案：

（1）n（Na+）=8 mol·L-1×0.4L=3.2 mol

达}，并求沉淀质量的范围。

n（SO42－）=3 mol·L—1×0.5L=1.5 mol （1分）

若沉淀只有Mg(OH)2时，则溶液中只有Na+、AlO2－、SO42－，且为电中性。 则n（Na+）= 2n（SO42－）+n（AlO2－） （2分） n（Al）=n（AlO2－）=0.2 mol m（Al）=0.2 g×27 g·mol－1=5.4 g m（Mg）=13.5 g－5.4 g=8.1 g （1分） 则60%≤w（Mg）＜100% （2分）

（2）当m（Al）≤5.4g时，m（沉）= 58[13.5-m(Al)] /24 （2分）

当5.4g＜m（Al）＜13.5g，m（沉）= 78 [m（Al）－5.4] /27 + 58[(13.5－m(Al))]/24 （2分） 19.575≤m（沉）＜32.625 （2分） 要注意第一问中：镁离子和铝离子与氢氧根离子反应时不存在先后关系，是一个竞争关系，不像硫酸铝铵中逐滴加入氢氧化钠，首先是铝离子反应生成氢氧化铝---然后铵根离子与氢氧根离子结合生成氨水，最后氢氧化铝与氢氧根离子结合生成偏铝酸根离子（沉淀溶解）。另外在做题时我们要注意准确性是大于还是大于等于，要注意题目的要求。

作业布置 名师导学学案