2012年高考化学复习探究课件：6.1化学反应与能量变化

第六章

化学反应与能量

电化学

考纲解读 1.了解化学反应中能量转化的原因， 能说出常见的能量转化形式。

考点展示 1.根据反应物、生成物能量 变化来判断放热反应和吸热 反应。 2.正确书写热化学方程式或

2.了解化学能与热能的相互转化，了

解吸热反应、放热反应、反应热等概 念。 3.了解热化学方程式的含义。

判断热化学方程式的正误。

一、焓变、反应热

1．下列说法不正确的是(

)

A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生

C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放

热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生

解析：放热反应有时需要点燃或加热才能发生(如煤燃烧)，在常

温下不一定发生，B不正确。 答案：B

1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化： 物质变化和 能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒： 质量 守恒和 能量守恒。

(3)化学反应中的能量变化形式：热能 、光能、电能等。通常主要

表现为 热能的变化。

2．焓变、反应热 (1)定义：在恒压条件下进行的反应的 热效应 。 (2)符号： ΔH ，可用 量热器 测量。 (3)单位： kJ·mol－1或 kJ/mol 。

二、燃烧热和中和热、热化学方程式

2．写出下列反应的热化学方程式 (1)在25 ℃、101 kPa下1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热 量，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________， H2的燃烧热为_____________。 (2)在稀溶液中1 mol H2SO4与足量NaOH反应放热114.6 kJ，表示 该中和热的热化学方程式为___________。 (3)已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1表示的意义是________。 A．将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中反应放出92.4 kJ热量 B．每生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量

1 答案：(1)H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) 2 ΔH＝－285.8 kJ· －1 mol 285．8 kJ· －1 mol 1 1 (2) H2SO4(aq)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) 2 2 ΔH＝－57.3 kJ· －1 mol (3)B

1．燃烧热和中和热

(1)定义：101 kPa时， 1 mol纯物质 完全 燃烧生成 稳定 的 氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 1 mol 水所 放出

在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成

的热量。

－1 (2)单位：均为 kJ·mol 。

(3)注意

①燃烧热和中和热的ΔH均为负值。 ②稳定化合物：C→ CO2 ，H→ H2O(l) ，S→ SO2 ，

P(s)→P2O5(s)。

2．热化学方程式 (1)概念 表示 参加反应物质的量 和 反应热 的关系的化学方程式。 (2)意义：不仅表明化学反应中 物质 的变化，也表明了化学反应 中的 能量 变化。如： 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示在 25 ℃、101 kPa条件下， 2 mol H (g)和 1 mol O (g)完全反应生

2 2

成

2 mol H2O(l) (3