盐类的水解规律

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盐类的水解2011年 2011年8月24日星期三 24日星期三

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NaCl溶液 溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 溶液 CH3COONa溶液 溶液 AlCl3溶液

盐 溶 液

它们的酸碱性会如何呢

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【活动与探究】P79 活动与探究】检测下列溶液的酸碱性 被测物 NaCl溶液 NaCl溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 溶液 CH3COONa溶液 溶液 AlCl3溶液 pH试纸颜色 pH值 酸碱性

=7 >7 <7 >7 <7

中性 碱性 酸性 碱性 酸性

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探究问题1 探究问题1:由成盐的酸和碱的强弱找出盐的组成(分类) 由成盐的酸和碱的强弱找出盐的组成(分类) 酸和碱的强弱找出盐的组成 酸碱性关系 与盐溶液的酸碱性关系。 与盐溶液的酸碱性关系。

盐溶液 NaCl溶液 溶液

组成分类

酸碱性

强酸强碱盐 中性

Na2CO3溶液 强碱弱酸盐 碱性 CH3COONa溶液 溶液 NH4Cl溶液 溶液 强酸弱碱盐 酸性 AlCl3溶液

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?碱性某

H2O些

盐

酸性

中性

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探究问题2 探究问题2:提示：可以从下列角度和顺序思考： 提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪 按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液 些离子？哪些离子间可能相互结合？ 些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡 的酸碱性不同呢？ 分组讨论、 的酸碱性不同呢？ 分组讨论、交流… … 有何影响？ 有何影响？盐溶液 √ CH3COONa溶液 溶液 Na2CO3溶液 √ NH4Cl溶液 溶液 AlCl3溶液 √ NaCl溶液 溶液 KNO3溶液 组成分类 酸碱性

强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐

碱性 酸性

中性

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探究盐溶液呈不同酸碱性的原因CH3COO-+H2O COONa溶液 溶液例 探讨与交流 (以CH3CH3COOH + OH-: COONa溶液例)

H 2O

CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COONa CH3 溶液 COOH

H +

+

+

OH

-

碱性

CH3COO CH3COOH - + H (少量) +) < C(OH-) C(H

+

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NH4+ +H2O NH 溶液为例) ·H2O + Cl溶液为 探讨与交流 (以NH4Cl3溶液为例H+:

H 2O

OH+ NH4

NH4Cl =NH4Cl溶液

+

+

H+

+

Cl

NH3·H2O-

(少量)+ + OH -) < C(H+) NH3·H2O C(OH NH4 酸性

NaCl溶液的情况又如何呢 ？ 溶液的情况又如何呢

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一、盐类水解的定义： 盐类水解的定义：在盐溶液中，盐电离出的离子(弱酸阴离子或 在盐溶液中，盐电离出的离子( 弱碱阳离子)跟水所电离出的H 弱碱阳离子)跟水所电离出的 +或OH-结合生成 弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳… 的水解机理， 结合 和 的水解机理

H 2O

H

+

+

OH

-

CH3COONa = Na+ + CH3COONH4Cl = Cl- + NH4+结合提示：你能写出CH3COONH4水解的化学方程式吗？? 若CH3COO-和NH4+ 的水解能力相当，判断该溶液酸碱性？ 结合提示：你能写出 的水解能力相当，判断该溶液酸碱性 水解的化学方程式吗？

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二、盐类水解的条件、实质和

规 律 盐类水解的条件、 分组讨论…在盐溶液中，盐电离出的离子( 在盐溶液中，盐电离出的离子(弱酸阴离子 或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或 或弱碱阳离子)跟水所电离出的 或OH-结合生 成难电离弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 水解的条件： 在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子 水解的条件： 在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 弱酸阴离子或弱碱阳离子。(有弱才水解, 无弱不水解) 弱才水解 无弱不水解)

水解的实质： 水解的实质： 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离 水解的规律： 弱才水解, 无弱不水解， 水解的规律： 有弱才水解 无弱不水解， 规律 谁强显谁性； 越弱越水解， 谁强显谁性； 越弱越水解，

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盐类水解反应与中和反应的关系？ 盐类水解反应与中和反应的关系？CH3COONa+H2O

盐 + 水 酸 + 碱

水解 CH COOH+NaOH 3 水解

酸 + 碱

CH3COOH+NaOH 中和

CH3COONa+H2O

中和

盐 + 水

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总结水解的特点： 总结水解的特点：⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡 是中和反应的逆反应， 盐 + 水水解 中和

酸 + 碱

⑵吸热反应，溶质微粒种数增多 吸热反应， CH3COO - + H2O 1 CH3COOH + OH- 吸热 2 盐溶液的酸碱性极弱 盐溶液的酸碱性极弱

水解程度很小 故水解产物极少 很小， 极少， ⑶水解程度很小，故水解产物极少，

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三、盐类水解的表示方法： 盐类水解的表示方法：CH3COO-+H2O CH3COOH + OH- 显碱性

NH4+ +H2O

NH3·H2O + H+ 显酸性

练习：书写下列物质水解的方程式： 练习：书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 、 、

回忆：碳酸和 的电离方程式： 回忆：碳酸和Al(OH)3 的电离方程式：H2CO3 HCO3 Al(OH)3 H+ + HCO3 多元弱酸分步电离 H+ + CO32 Al3+ + 3OH 多元弱碱一步电离

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盐类水解方程式的书写下列物质水解的方程式： 下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 ? 、 、

NaF+H2O

HF+NaOH HF+OH-

离子方程式： 离子方程式：F-+ H2O Na2CO3 +H2O NaHCO3 + H2O NH4Cl + H2O CuCl2+2 H2O

NaHCO3 +NaOH (主) 主 H2CO3 +NaOH (次) 次 .H O+HCl NH3 2 Cu(OH)2+2HCl

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盐类水解方程式的书写规律1、盐类水解(单一离子水解)一般是比较微弱 、盐类水解(单一离子水解) 的，通常用“ 通常用“ 一般不标"↓"或"↑" 一般不标 或 ”表示，水解生成的难溶物及气体， 表示，水解生成的难溶物及气体，

2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水 、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的， 解程度比第二步水解程度大得多(与电离类似) 解程度比第二步水解程度大得多(与电离类似),但绝 对不能两步合并写。 对不能两步合并写。

CO32- +2H2O

H2CO3 +2OH- (错

误) 错误)

相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大 (相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大 得多， 溶液碱性比NaHCO3强。) 得多，故Na2CO3溶液碱性比 3、 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂 ， 通常写成一 、 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂， 步完成。 与多元弱碱的电离类似) 步完成。(与多元弱碱的电离类似)

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4. 多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行 多元弱酸的酸式根离子， 酸式根离子 溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！ 溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！已知在0.1mol· 已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到 小的顺序为： 小的顺序为： c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) 则该溶液中c(H 则该溶液中c(H+) c(OH-)(填“<”“>”“=”), ”“>”“= 简述理由(用离子方程式和必要的文字说 明) 。

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思考： 思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方 程式的是( 程式的是( A ) A. NH4++H2O NH3·H2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OHS+2 C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH CH3COO-+H2O E.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

S2-+H2O HS-+OH-, HS-+H2O H2S+OHS+OH 或只写S HS-+OH或只写S2-+H2O

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习 题1:向水中加入下列哪些物质， 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离 平衡发生移动？怎样移动？ 平衡发生移动？怎样移动？ A、H2SO4 、 B、FeCl3 、 C、NaNO3 、 D、K2CO3 、 E、KOH 、 向左移动 向右移动 不 移 动 向右移动 向左移动

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习 题 2:1. 下列溶液PH小于 小于7 请按pH增大的顺序排列下列溶液 请按 下列溶液PH小于7的是 增大的顺序排列下列溶液 A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba(NO3)2 B、 CuSO ( , 物质的量浓度相等): (物质的量浓度相等): NaNO34

2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 H2SO4,AlCl3,Na2CO3,KHCO3, A 、 K2 , 3 B、 NaHSO NaOHCONaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3A 、 NH4+

3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是B、 SO42_

C

3+ 、 Al

D、F

_