第27届“扬子石化杯”江苏省高中生化学竞赛初赛(3)

第27届“扬子石化杯”江苏省高中生化学竞赛初赛试卷(精致word版)

17.A为苯的二元取代物，只含有C、H、O三种元素，A的相对分子质量为150；A不能使FeCl3溶液显紫色，也不能发生消去反应，但可以被新制Cu(OH)2氧化为B；B能在浓硫酸存在和加热时发生分子内的酯化反应生成C，C分子中有一个含氧的六元环。

（1）符合条件的A的结构简式为 ；C的结构简式为 。

（2）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。

（3）B中含有的含氧官能团的名称为 。

。

（5）D的分子式为C10H11O2Cl，写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式： 。 ①分子中有3种化学环境不同的氢原子；②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应

18．含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。

（1）K2FeO4溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式 。

（2）K2FeO4溶于水后，会水解生成下左图中物种，纵坐标表示其分数分布，则下列说法不正确的是 。

A.根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在

B.从pH=10到pH=1，H2FeO4的分布分数逐渐增大

———C．向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO4+OH= FeO42+H2O

（3）将适量K2FeO4溶解于pH=4.7的溶液中，配成c(K2FeO4)=1.0×10-3mol·L-1的试样，将试样分别置于20-60℃的恒温水浴中，测定K2FeO4总量的变化，结果见上右图，该操作的目的是 。

（4）用电解法可以实现金属的精炼提纯，是一种清洁环保的方法。现通电于含Au(Ⅲ)的溶液，电流强度I=0.025A，一段时间后，析出Au 1.20g，而其他金属未电解析出。已知Au的原子量为197。求①通电时间(t) ；②这段时间阳极上放出氧气的物质的量 。（已知1 mol电子的荷电量为96500库仑）

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19.加碘食盐中加入的碘酸钾是是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

（1） 已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O==6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑， 该反应的还原产物为 ；

（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。

（3）①已知：

测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：

a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mol·kg-1（以含w的代数式表示）。

②学生乙又进行了下列实验：

请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示__。 根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：__。

（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是。 ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 。

20．过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉，漂白粉和洗涤剂中。以硼砂 (主要成份Na2B4O7·10H2O)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

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（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为 。

（2）沉淀A 中有杂质Mg(OH)2，加入过量的酸可得含Mg2+的溶液，过滤后在滤液中加碱

形成Mg(OH)2。设c(Mg2+)=0.056mol·L-1，那么调节pH= 时，才开始出现Mg(OH)2沉淀。（已知：Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12）

（3）写出NaBO2溶于水后，其主要阴离子的结构式，中心原子的

杂化方式 。

（4）从结构上分析，过硼酸钠有漂白作用的原因是 。

（5）过硼酸钠有两种含水盐，即A：NaBO3·4H2O和B：NaBO3·H2O，写出由A制得

B的方程式（指明条件），A和B哪一个的漂白能力强 。

（6）用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)代替过硼酸钠漂白有什么优缺点

21.第23号元素钒的盐常常呈现出各种绚丽的颜色，因而被比喻为古希腊美丽的女神Vanadis，钒因此而得名。我国钒的储量占全球的11%，居第四位，钒在制造合金钢和光纤中都具有重要的应用。钒酸钇YVOX晶体是光纤通讯的重要材料，我国福州是全球钒酸钇晶体主要供应地。

(1)根据钒的核外电子排布规律，写出它最高价氧化物及其水合物的分子式

(2)钒酸钇是四方晶体，晶胞参数a=b=712pm，c=629 pm，密度d=4.22g/cm 3，含钒25%，求钒酸钇的化学式以及在一个晶胞中有几个原子，给出计算过程。

（3）钒最常见的羰基化合物V(CO)6，其分子构型为 体型，钒的化合价为 ，该物质是否可以得电子 ，指出理由 。