2012高考化学 考点 大纲 高频考点 核心考点(14)

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

A．其转移电子0.5mol B．生成Cl20.5mol

C．参加反应HCl为16mol D．Cl2是还原产物

[解析]配平该方程式为：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，Mn由+7→+2，得到

5电子，则0.1mol KMnO4参加反应消耗HCl为1.6mol，转移的电子为0.5mol，生

成的Cl2为0.25mol，故A正确，B、C不正确；Cl2是氧化产物，故D不正确。

[答案]A

考点十三 电子转移守恒应用

电子转移守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等这一原则进行计算的。电子

转移守恒法是氧化还原反应计算的最基本的方法。

[例4]（2011·广州·学业水平测试）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢

为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电

子数之比为（ ）

A．l∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2

[解析]用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制

氧气，O则由-1价转化为0价。现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的

反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一

半。

[答案]B

考点十四 溶液、饱和溶液、不饱和溶液

1.

2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂

溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2

溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精

3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：

取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。 溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，

4.溶解平衡

在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡