2012高考化学 考点 大纲 高频考点 核心考点(16)

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

成标准状况时的气体体积）。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

3.溶质质量分数（a%）

溶质质量分数=溶质的质量/g 100% 溶液的质量/g

[例2](2008·南昌一模)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；

(2)当温度

(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请 你解释原

因：“夏天晒盐” ；

“冬天捞碱”

[解析]由题给中的溶解度曲线易看出，10℃时，碳酸钠的溶解 度为10g；30℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度大致相等，当温度高于30℃，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，当温度低于30℃时，氯化钠溶解度大于碳酸钠的溶解度；且氯化钠的溶解度随温度的变化不大，碳酸钠的溶解度随温度的变化很大，所以加热蒸发浓缩有利于氯化钠晶体的析出，降温冷却则有利于碳酸钠晶体的析出。

[答案](1)10g (2)小于30℃ (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。 考点十六 胶体及其性质

1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在之间

2.胶体的分类

气溶胶——雾、云、烟

液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液

胶体 固溶胶——烟水晶、有色玻璃

按分散质分—分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体

—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液

3.胶体的重要性质

①丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。

②布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。 ③电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。