2012高考化学 考点 大纲 高频考点 核心考点(15)

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。 未溶解的固体溶质溶液中的溶质

[例1](2011·眉山市)向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分

反应，下列说法错误的是( )

A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液

B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大

C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小

D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等

[解析]Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。向200C的饱和澄清石灰水中投入适量

的氧化钙粉末，加入的CaO会与水反应生成Ca(OH)2，不仅消耗了溶剂水，并且

反应会放出大量的热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于200C时，肯定

会有溶质Ca(OH)2析出，所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。

[答案]B

考点十五 溶解度、溶质的质量分数

1.固体的溶解度

(1)

做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

注意点：①一定温度 ②100g溶剂 ③达到溶解平衡状态（饱和状态）④单位是克(g)

(2)有关关系式：S(溶解度)=

(3)溶解度曲线： 溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种

表示方法。溶解度曲线可表示：

①同一物质在不同温度时的不同溶解度；

②不同物质在同一温度时不同溶解度；

③物质溶解度受温度变化影响的大小；

④比较不同物质的溶解度的大小。

2.气体的溶解度

在一定温度和1.01×105Pa时，1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数（要换算2) ℃ S/g 3) m溶质m溶质m溶剂m溶液 100(g) m溶剂S100S 100