专题复习元素周期律化学键.doc

元素周期律化学键

一、元素周期律

1、微粒半径大小的变化、比较：

a.相同电子层结构的离子半径大小：电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引

力，半径。

b.同主族原子、离子半径大小的比较：元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，原子、离子半径逐渐。

c.同种元素形成的微粒半径比较：得增大，失减小。

2、元素性质的周期性变化：

（1）、化合价的周期性变化

原子序数最高正价或最低负价的变化

1~2 +1

3~10 正价 +1 +5

负价-4

11~18 正价 +1

负价-4 越，金属性逐渐

-1

+7

-1

。Si

结论：主族元素最高正化合价＝

＝，最低负化合价＝

最高正价与最低负价的绝对值之和＝

如： Na2CO3与 CH4 H2 SO4与 H2S HCl 与 HClO4。

（ 2）、同周期元素性质变化

例如： Na、Mg 、 Al 与水反应越来越，

最高价氧化物的水化物的碱性越来

、 P 、 S 、Cl 单质与氢气反应越来越容易，氢化物稳

定性渐强；最高价氧化物对应水化物酸性逐渐。

结论：第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐。

3、元素金属性、非金属性的比较：根据原子半径比较；根据元素在表中的位置比较；根据实验比较。

三、化学键

1、概念：相邻原子间的强烈的相互作用，叫做化学键。既包括静电吸引力又包括静电排斥力。

2、类型：根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和 ______________。

（1）、离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的作用力。活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成

离子键，如Ⅰ A 族、Ⅱ A 族中的金属与Ⅵ A 族、Ⅶ A 族中的非金属化合时易形成离子键。

离子化合物： ______________________ 的化合物。

（2）、共价键：原子间通过 ____________所形成的相互作用 (或化学键 )。一般 ________原子间可形成共价键。

某些金属与非金属间也能形成共价键。

共价键的种类

①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，简称______________。

②极性共价键： ________元素的原子间形成共价键时，简称______________。

化学键与化学反应：旧化学键的________和新化学键的 ________是化学反应的本质，是反应中能量变化的

根本。但有化学键变化的过程不一定是化学变化。如：电离。

3、分子间作用力和氢键

（1）、分子间作用力

定义：相邻分子间的一种相互作用力，又称__________。

特点：比 _____________要弱得多，影响物质的熔、沸点、溶解性等。

变化规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也 ______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。烷烃：。（2）、氢键

4、电子式与结构式

（1）、电子式：在元素符号周围用________或 __________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。