专题复习元素周期律化学键.doc(3)

【高考真题解析】

考点一：原子结构、化学键

1、(2011 新课标全国 )短周期元素 W、 X、 Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要

材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是（）

A、元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构

B、元素 X 与氢形成的原子比为1： 1 的化合物有很多种

C、元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D、元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物XZ2

2、(2012 新课标 ?13)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气

分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B． W、 X、 Y、 Z 原子的核外最外层电子数的总和为20

C． W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由W 与 Y 组成的化合物的沸点

3、（2013 海南卷）重水 (D O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）

2

A．氘 (D)原子核外有 1 个电子B．1H 与 D 互称同位素

2 2 1 H 218 O 与 D 216

C．H O 与 D O 互称同素异形体D．O 的相对分子质量相同

考点二：元素周期律、元素周期表

4、（ 2013 福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是（）A．原子半径 Z<M B． Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C． X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小

D． Z 位于元索周期表中第 2 周期、第Ⅵ A 族

5、（ 2013 山东卷） W、X、 Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所

示， W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）

W X A．X、Y、 Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y Y Z B． Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C． X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y D． Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性

6、（2013 天津卷）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）

A、IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到 +7

C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

7、（ 2013 全国新课标 1）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡

的是（）

A、W2- X+

B、 X+ Y3+

C、 Y3+ Z2-

D、 X+ Z2-

考点三：位、构、性的关系

8、(2011 山东 )元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）

A、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C、 P、 S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

9、（ 2013 浙江卷）短周期元素X、 Y、 Z、W、 Q 在元素周期表的位置如表所示，其中

X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）

A．钠与 W 可能形成 Na W 化合物B．由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电

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