专题复习元素周期律化学键.doc(2)

如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式

________________ ，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[] ”。

（2）、结构式：

用一根短线“—表”示 ____________，忽略其他电子的式子。仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O 的

结构式可表示为H—O—H 或都行。

【基础题回顾】

1、下列各组微粒半径之比大于1的是（）

A．r

Na / r Na B．

r

Mg

/r

Na C．

r

P

/r

Cl D．

r

N

/r

p

2、下列各族元素或化合物的递变情况错误的是（）

A.Li、 Be、 B 最外层电子数依次增多

B.P、 S、Cl 元素最高化合价依次升高

C.HF、 HCl、HBr、 HI 的沸点依次升高，稳定性减弱

D.Li、 Na、 K、 Rb 金属性依次增强

3、 X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中X、Y 位于同一族， Y、 Z 处于同一周期。 X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。 Z 原子的核外电子数比Y 原子少 1。下列说法正确的是（）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜ Y

B． Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C． 3 种元素的气态氢化物中Z 的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞ Y＞X

4、下列事实不能用来判断金属性强弱的是（）

A.金属间发生置换反应

B.1mol 金属单质在反应中失去的电子数

C.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱

D.金属单质与水或酸反应置换出氢的难易

5、下列叙述正确的是（）

A.两个非金属原子之间不可能形成离子键

B.非金属原子间不可能形成离子化合物

C.离子化合物中不可能有共价键

D.共价化合物中可能有离子键

6、下列含有非极性键的共价化合物是（）

A.HCl

B.Na2O2

C.C2H2

D.CH4

7、下列物质中不含非极性共价键的是（）

① Na2

O 2 4 2 2 4 ⑤ H— O— O— H ⑥ Ca（ OH） 2

② CCl ③ H O ④NH Cl

A.①②③④

B.④⑤⑥

C.②④⑥

D.②③⑤

8、下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华

B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl 气体溶于水