2013新课标人教版高三化学第一轮复习复习__钠及其化合物1

新课标人教版高三化学第一轮复习

钠及其化合物

2012年10月6日星期六

高考要求1.认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。 2.掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重 要钠盐(NaHCO3、Na2CO3等)的性质，并熟 练书写有关的化学方程式及离子方程式，并 在理解的基础上记忆其用途。 3.学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。 4.运用原子结构理论及用实验事实解释与验证 元素性质的递变规律。

金属及其化合物 金属材料--钠基础盘点一、钠

自我诊断1. 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ( D ) A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中 C.将钠放入足量的氯化钠溶液中 D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量 的水中

基础回归 1.钠的物理性质 (1)Na、H2O与煤油的密度大小为： 煤油<Na <H2O 。

(2)熔点 低热性。 2.钠的化学性质

、硬度

小 、具有良好的导电性和传

(1)与非金属单质的反应①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式 点燃 2Na+O2 Na2O2 为： 。 ②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为： 4Na+O2 2Na2O 。

③Na与S的反应为：2Na+S (2)与水的反应 2Na+2H2O ①离子方程式为： ②实验现象

Na2S 2Na++2OH-+H2↑

。

a.“浮”:将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的

密度比水 小 。b.“熔”:钠熔化成小球，说明钠的熔点 低 ，且该 反应是 说明 放热 反应。 。 c.“游”:钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声， 有气体生成

d.“红”:反应后的溶液能使酚酞变红，说明反 应生成了 碱 。 (3)与盐溶液反应(实质):Na先与H 2 O发生反 应，生成NaOH和H 2 ,NaOH再跟盐发生复分解反应

生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。(4)与部分含有活泼氢的有机物(如乙醇)反应 的方程式为

2CH3CH2OH+2Na

2CH 3CH2ONa+H2

3.钠的制备：电解熔融氯化钠

2NaCl(熔融) 化学方程式：

通电

2Na+Cl2↑

4.钠的保存实验室中通常把少量钠保存在 煤油 中，目的是防止Na与空气中的 O2 发生反应。 5.钠的用途 (1)制 导热剂。 钠钾合金 ，用于原子反应堆里的 和 水蒸气

(2)作 还原

剂来制取稀有金属。

(3)制作高压钠灯。

思考

金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。 答案 银白色金属 (Na) 表面变成溶液O2 CO2

表面变暗

H 2O

出现白色固体

H 2O

(生成Na2O) (生成NaOH)白色块状物质风化

(NaOH潮解)(生成Na2CO3·10H2O)

白色粉末(生成Na2CO3)。4Na+O2 Na2O+H2O 2NaOH+CO2 Na2CO3+10H2O Na2CO3·10H2O 2Na2O; 2NaOH; Na2CO3+H2O; Na2CO3·10H2O; Na2CO3+10H2O。

二、钠的氧化物 自我诊断

1.

Na2O2是碱性氧化物吗？答案

Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成

盐和水外还可生成O2。 2. 答案 1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数是多少？ 转移6.02×1023个电子。

基础回归

氧化钠和过氧化钠的比较物质 色态 类别 电子式 氧化钠(Na2O) 白色固体 过氧化钠 (Na2O2) 淡黄色固体

过氧化物 碱性氧化物 (非碱性氧化物)

氧的价态

-2

-1

生成条件 热稳定性 与水反应 的方程式

常温 不稳定(加热时 被空气氧化) Na2O+H2O 2NaOH

加热或点燃 稳定 2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2

与CO2 Na2O+CO2 反应的 方程式 与酸反应的 Na2O+2HCl 方程式 2NaCl+H2O (HCl)

Na2CO3 2Na2CO3+O2

2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑ 强氧化剂、漂白剂、 供氧剂

主要用途

用于制取少量Na2O2

Na2O与Na2O2的差异1.颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体2.结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含 有O2-,而Na2O2中含有O22-(过氧根离子) -2 -1 3.氧元素价态差异： Na2O Na2O2 4.稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气反 应生成Na2O2,Na2O2比较稳定

5.属类差异： Na2O属于碱性氧化物，Na2O2则属于过氧化物 6.化学性质差异： Na2O+H2O=2NaOH ①与水反应：2Na O +2H O=4NaOH+O ↑ 2 2 2 2 呼吸面具 Na2O+CO2=Na2CO3 ②与CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 中氧气的 来源. ③与酸的反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑对比以上反应，主要有二方面差异： ①反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生； ②反应类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。

7.氧化还原与漂白作用差异： Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2;Na2O2主要表现氧化性(也就 是H2O2的氧化性)由于过氧化钠有强氧化性，熔融 时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心 使用。 Na2O无漂白作用， Na2O2是漂白剂，能漂白织物、 麦秆、羽毛、品红、酚酞等。 8.制法差异： 金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na2O钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。

三、NaOH自我诊断

4. 用化学方程式表示下列物质之间的变化：

答案

①NaOH+CO2

NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 2NaHCO3 CaCO3↓+NaOH+H2O CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+H2O

②2NaHCO3 ③Na2CO3+CO2+H2O ④NaHCO3+Ca(OH)2 ⑤Na2CO3+Ca(OH)2 ⑥2NaOH+CO2