2012年汕头二模理综化学试题

汕头市2012年普通高中高三教学质量测评（二）

理科综合

本试卷共 页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。

注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、

试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题

卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案，答案不能答在

试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答

案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C=12 Al-27 N-14 Ca- 40 Cu-64

一、 单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．有关化学用语表达正确的是

] [ CH2－CH2－CH2－A．聚丙烯的结构简式：－ B．Cl

的结构示意图：

n

C．NH3分子比例模型： D．过氧化氢电子式：

8．能在无色水溶液中大量共存的一组离子是

A．H、 Fe、 I、 Cl B．Al、 Mg、 NO3、Cl

C．K、Ag、Ca、PO4 D．NH4、Na、AlO2、MnO4

9．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中碳碳共价键数目为5NA

B．0.1mol·L的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3 NA

C．0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.2NA

D．10 mL 5mol/L (NH4)2S04溶液中含有NH4数目为0.1NA

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

C．Ｚ的单质与氢气反应较Ｙ剧烈

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是

+-1+ + 2+ 3—+ + － －+3+－－3+2+－ －

A．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

B．在酸性条件下，CH3COOC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5OH

C. 油脂在体内水解为氨基酸和甘油, 放出热量，提供生命活动的能量

D．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

12．下列说法正确的是

-

-1818 A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH）减少 B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3

C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4）>c（C1）

二、 双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有

两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，有选错或不答的得0分。

22．下列说法正确的是

A．工业上可以用MgO与C通过热还原法冶炼金属Mg

B．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

C．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

D．NaAlO2溶液蒸干灼烧后得到Al2O3固体

23．利用下列实验装置能完成相应实验的是

① ② ③ HCl ④

A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收

C．装置③制备纯净的NH3 D．装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性

三、 非选择题：本题包括11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的

文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位 30.（16分）已知：

+-

2S溶液 CHO

CHOCHO+( )1,3-丁二烯CHOI II

III

化合物Ⅱ可由化合物Ⅰ制备，路线如下：

IIVV3IIVI（酸性）

（1）化合物Ⅲ的化学式为 ，1mol该物质完全燃烧需消耗 molO2。

（2）写出转化Ⅳ→Ⅴ的化学方程式 （注明条件）。

（3） 写出转化Ⅴ→Ⅱ的化学方程式 （不要求注明条件）。

（4）化合物Ⅲ有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的同分异构体：

①遇FeCl3溶液显紫色 ； ②核磁共振氢谱有3种信号峰 ；

③苯环上的一氯代物只有一种结构。

（5）化合物Ⅴ和化合物Ⅵ在一定条件下按物质的量m:n反应合成高分子化合物Ⅶ，且

原子转化率为100%，高分子化合物Ⅶ的结构简式为 。

31.（16分）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol 已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H ＝－571.6 kJ/mol

H2(g) + 1O2(g) = H2O(g) △H ＝－241.8 kJ/mol

2

①H2的燃烧热为 。

②CH3OH(g) ＋ O2(g) CO(g) ＋ 2H2O(g)的反应热 △H ＝ 。

CH3OH(g)，则可用来判断③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g) + 2H2(g)

该反应达到平衡状态的标志有 （填字母）。

A．CO百分含量保持不变 B．容器中H2浓度与CO浓度相等

C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等

（2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

①甲醇蒸汽重整法。主要反应为CH3OH(g)

压强为P2，且P2/P1 = 2.2 ,计算该条件下

CH3OH的平衡转化率。

（要求写出计算过程）

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以

Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反

应的选择性（选择性越大，表示生成的该

物质越多）影响关系如右图所示。

则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH

与O2发生的主要反应方程式为： ；

CO(g)＋2H2(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol CH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系选择性/%0n(O2)/n(CH3OH)

在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝ 。

32.（16分）随着社会的发展，铅的冶炼、加工、废铅蓄电池量急剧增加等引起的铅污

染应当得到重视与关注。废铅蓄电池回收铅和含铅废水的处理工艺流程如下: Na2SO3¡¢Na2CO3、H2O

）已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10

回答下列问题： -5 ；Ksp(PbCO3)=3.3×10 -14

（1）写出步骤①转化还原提高反应速率和铅浸出率的2条措施 ；

（2）写出步骤①PbSO4转化的离子方程式 ；

PbO2转化的化学方程式 ；

（3）写出步骤②证明已经洗涤干净的实验操作方法： ；

（4）步骤③从母液可获得副产品为 ；

（5）写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式： ； ．．

写出铅蓄电池放电时正极反应离子方程式：

。 ．．

33.（16分）

硫代硫酸钠（Na2S2O3,在酸性溶液中不能稳定存在）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I；有关物质的溶解度曲线如图II所示。

（1）Na2S2O3·5H2O的制备：

①写出试管内发生反应的化学方程式： 。 ②B中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是 ；装置C的作用是 。

③过滤B中的混合液，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

—-2-（2）饱和Na2CO3溶液吸收少量．．SO2后所得溶液呈弱碱性，含有OH、SO3、HCO3等

阴离子。

—2-请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO、HCO33．．．．．．．．，在答题卡上写出实验步骤、

预期现象和结论。

限选仪器及试剂： pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置．．

和滤纸；2 mol/L盐酸、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(NO3)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水等。