人教版 化学《5.1质量守恒定律》课件1

第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律(2)

一、复习提问1、请回答质量守恒定律的内容，并用分子 原子的知识解释质量守恒的原因。 质量守恒定律是指参加反应的各物质 的质量总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。因为，在化学反应前后有三个 不变，即①原子的种类不变；②原子的数 目不变；③原子的质量不变。所以所有的 化学反应都遵守质量守恒定律。

2、用化学式表达下列化学反应。(1)碳在氧气中燃烧。

(2)硫在氧气中燃烧。

(3)氧化铜(CuO)与氢气在加热的条件下反应生 成铜和水。

二、问题探究 讨论1: 刚才同学们写的3个化学反应表达式遵 守质量守恒定律吗？为什么？

以上三个化学反应遵守质量守恒 定律，因为反应前后原子的种类 和数目没有变。

讨论2:

化学上有没有一种式子，既表示反 应物、生成物和反应条件，又能反映 质量守恒定律的特点？

化学方程式：

用化学式来表示化学反 应的式子。

讨论3:

以 为例， 分析化学方程式表示了哪些 意义？

木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳“和” “反应条件” “生成”

碳 + 氧气反应物

点燃

二氧化碳生成物

C

+

O2

点燃

CO244

12 :16×2 : 12+16×2 12 : 32 :

化学方程式具有两点意义：

1、表示反应物、生成物和反应条 件。 2、表示反应物和生成物各物质之 间的质量关系，即表示了各物质 间的质量比。

三、课堂练习从物质种类，质量和反应条件等方面考 虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些 信息？ (1)粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条 件下反应。

①铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。 ②这个反应需在加热的条件下方能进行。 ③每80份质量的CuO与2份质量的 完 全反应可生成64份质量的Cu与18份质量 H2 的水。 ④利用这个反应可制取铜。

(2)金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成 氧化镁和铜。 ①Mg与CuO在加热的条件下生成MgO和Cu。 ②用Mg可以制取Cu。 ③利用CuO来制取Cu时，另一反应物可以选 择 ，也可以选择Mg。 ④每24份质量的Mg与80份质量的CuO完全 H2 反应生成40份质量的MgO和64份质量的Cu。

四、课堂小结通过本节课的学习，我们知道化学 方程式是学习化学的一种非常有用的工 具，利用它既可以知道反应物和生成物 及反应条件，又可以知道反应物与生成 物之间的质量关系，而且我们还可以根 据化学方程式提供的信息，选择适当的 物质与条件进行反应，生成我们所需要 的物质。

第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律(2) 二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化

学反应的式子。 2、意义：