《钠的性质与应用》公开课课件

金属钠的性质与应用

Na化学科组授课班级：高一( ) 授课班级：高一(3)班

小魔术： 小魔术： 滴水点灯！ 滴水点灯！

金属钠的性质与应用

Na化学科组 钟益红授课班级：高一( ) 授课班级：高一(3)班

钠保存在煤油中

液体是煤油 金属钠比煤油重

实验探究1 实验探究1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油， 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油， 上用小刀切去一端的表层， 上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及 金属钠在空气中表 表面颜色的变化。 表面颜色的变化。 面变暗,生成氧化膜 面变暗 生成氧化膜

金属钠银白色

实验探究2 实验探究2 将一小块金属钠放在石棉网上， 将一小块金属钠放在石棉网上，用 酒精灯对其加热， 酒精灯对其加热，观察现象现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪 现象：钠在空气中受热后， 亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰， 亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生 小球后剧烈燃烧产生黄色火焰 成淡黄色固体

一、钠的化学性质1、钠与氧气反应： 钠与氧气反应： 空气中缓慢氧化 (1)空气中缓慢氧化4Na + O2 2Na2O (白色 白色) 白色

(2)钠在空气中燃烧 钠在空气中燃烧2Na + O2点燃

Na2O2(淡黄色 淡黄色) 淡黄色

注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！ 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！

知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还 能与氯气、硫等很多非金属直接化合。1)与氯气反应： )与氯气反应： 2Na+Cl2=2NaCl 2)钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成 )钠与硫化合时甚至发生爆炸， 硫化钠 2Na+S=Na2S

议一议：钠能否保存在水中？ 议一议：钠能否保存在水中？

实验探究3 实验探究3 向一只盛有水的大烧杯中滴加 几滴酚酞试液，然后将一小块金 几滴酚酞试液， 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 观察实验现象。 观察实验现象。 实验改良与创新！ 与创新！

分组实验： 废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验 分组实验：用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验

[实验 实验3] 实验

钠与水的反应游 浮 熔 响

红

3 2

缩1 4

实

验

现

象

讨

论

现 象浮 熔 游 响 红

讨 论小于水的密度， 小于水的密度，0.97g/cm3 熔点低， 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 有气体产生 有气体产生且剧烈 有碱生成， 有碱生成，NaOH

2、Na与H2O的反应 、 与 的反应2Na + 2H2O == 2NaOH + H2这就是“滴水点灯”的原理！ 这就是“滴水点灯”的原理！

知识扩展：Na与酸的反应 知识扩展： 与酸的反应 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2(比水更剧烈 比水更剧烈)

比水更剧烈

【问题探究1】 问题探究 】上述反应中钠元素化合价如何变化？ 上述反应中钠元素化合价如何变化？ 钠在反应中体现什么性质？ 钠在反应中体现什么性质？失2×e×

例：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2还原剂 氧化剂 得2×e×

0

+1

+1

0

在上述反应中，钠的化合价均由 价变为 价变为+1 在上述反应中，钠的化合价均由0价变为 价，这是因为

Na

+11 2 8 1

最外层只有一个电子

还原性， 强还原剂。 容易失去，所以，钠具有还原性 是一种强还原剂 容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。

【问题探究2】 问题探究 】1.钠为什么要保存在煤油中？ 1.钠为什么要保存在煤油中？ 钠为什么要保存在煤油中因为钠易与水或者空气中的氧气反应， 因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。 所以保存在煤油中。

2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 若金属钠着火如何灭火金属钠着火一般用砂土盖灭， 金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 因为水与钠反应放热且生成易燃物H 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物 2火 烧得更旺。 烧得更旺。

二、钠的物理性质颜色： 颜色： 银白色有金属光泽 硬度： 硬度： 软 密度： 密度： 熔沸点： 熔沸点：小 低

导电、传热性： 导电、传热性： 良好

三、钠在自然界的存在钠的性质非常活泼， 钠的性质非常活泼，所以钠在自然界 化合态存在 中只能以化合态存在， 中只能以化合态存在，在海水中储藏极为 丰富。主要以氯化钠 碳酸钠和硫酸钠形 氯化钠、 丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形 式存在。 式存在。

氯化钠

碳酸钠

硫酸钠