化学选修四 化学平衡的移动

(复习回忆)化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡 (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外 界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的 平衡状态。

专题2

化学反应速率与化学平衡

第三单元

化学平衡的移动

一、化学平衡的移动1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建 立起新的平衡状态的过程。

2、移动的原因： 外界条件发生变化。原平衡条件改变

v正≠v逆

一段时间后 新平衡

平衡移动的本质原因: v正≠ v逆3、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 ①若V正>V逆 ， 平衡向正反应方向移动。

②若V正=V逆 ， 平衡不移动。③若V正<V逆 ， 平衡向逆反应方向移动。

二、影响化学平衡移动的因素1、浓度的变化对化学平衡的影响Cr2O7 +H2O 橙色 (重铬酸根)2-

2CrO4 +2H 黄色 (铬酸根)

2-

+

实验1实验2

实验现象 橙色 溶液由___ 黄色 向____转变 黄色 溶液由___ 橙色 向____转变

实验结论 正反应 平衡向_____ 方向移动 逆反应 平衡向_____ 方向移动

结论：其它条件不变的情况下

①增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度， 平衡向逆方向移动

图像分析:

vV(正)V(正)= V(逆)

速率-时间关系图： vV’ (逆) V(正)V’ (正)= V’ (逆) V(正)= V(逆)

V’ (正)= V’ (逆)

V’ (正)

V(逆)

V’ (正)

V’ (逆)

V(逆)

0

减小生成物的浓度平衡正向移动

t0

增大生成物的浓度平衡逆向移动

t

减小生成物的浓度

增加生成物的浓度

平衡正向移动

平衡逆向移动

思考:增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢?增大反应物的浓度 减小反应物的浓度

平衡正向移动

平衡逆向移动

速率-时间关系图如何？

v

速率-时间关系图： vV’ (正) V(正)V(正)= V(逆)

V’ (正)= V’ (逆)

V(正)V(正)= V(逆)

V’ (逆)

V’ (逆) V(逆) V’ (正)

V’ (正)= V’ (逆)

V(逆)

0 增大反应物的浓度

t 0

减小反应物的浓度

t

平衡正向移动

平衡逆向移动

注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。

(3)应用：工业上常利用上面的原理：增大成本较低的 反应物的浓度或及时分离出生成物的方法，提高成本 较高的原料的转化率，以降低生产成本。 思考：1. 在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该 怎样通过改变哪种物质浓度的方法来提高该反应的程 度？ 增加氧气的浓度 2. 可逆

反应H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) 在一定条 件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移 动？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ①③ ③增加H2浓度

2、对于化学平衡：FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KCl

军军 的理解不正确的是________。

3、在密闭容器中进行下列反应

CO2(g)+C(s)

2CO(g) △H﹥0

达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及 平衡如何变化： 正向移动 增大 (1)增加CO2,平衡________,c(CO) ________。 (2)增加碳，平衡 不移动 , c(CO) 不变 . .

(3)减少CO,平衡 正向移动, c(CO) 减少 c(CO2) 减少 .

4、在1L密闭容器中， 进行下列反应：

X(g)+ 3 Y(g)

2 Z(g)

达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列

叙述正确的是( C

)

A)正反应速率增大，逆反应速率减小

B)X的转化率变大

C)Y的转化率变大

D)正、逆反应速率都将减小

2、压强对化学平衡的影响讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正 和 v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和 NH3含量的关系压强(MPa) NH3 % 1 2.0 5 9.2 10 16.4 30 35.5 60 53.6 100 69.4

结论：压强增大， NH3%增大，平衡向正反应方向移动。 即压强增大， v正和 v逆同时增大，但改变倍数不同； 压强减小，v正和 v逆同时减小，但改变倍数不同。

压强对化学平衡的影响：

(1)前提条件： 反应体系中有气体参加且反应 。(2)结论： (其它条件不变的情况下)

增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动， 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动

提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方 法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。

2、 可逆反应 平衡常 改变压强对平衡的影 响 数表达 式 增大压强 减小压强c 2 ( NH 3 ) K c( N 2 ) c 3 ( H 2 )

N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)

正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 不移动 不移动

N2O4

2NO2

c 2 ( NO2 ) K c( N 2O4 )

FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) K c(CO2 )c(CO)

注意：只有压强的改变导致了浓度的改变时，才有可 能使平衡发生移动

3)速率-时间关系图：增大压强mA(g)+ nB(g) vV’ (正) 新平衡 V(正) V(正) 原平衡 V(逆) V(逆) V’ (逆) 原平衡

pC(g)+ qD(g) vV’ (逆) 新平衡V’ (正)

0m+n﹥p+q

t 0m+n﹤p+q

t