鲁科版化学必修1课件：第三章第二节第2课时

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第三章

自然界中的元素

第2课时 氨和铵态氮肥

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自然界中的元素

课程标准导航 1.掌握氨的物理性质和化学性质。 2.理解喷泉实验，了解氨的实验室制法. 3.了解铵盐的性质和用途。

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新知初探自学导引自主学习 一、氨 1.氨的物理性质

颜色 气味 密度 无 刺激性 ____ ________ 比空气 小 ____ 色 气味

溶解性 _______溶于水 极易 (1∶700)

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2.NH3的化学性质

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想一想 1.氨水的成分是什么？0.1 mol/L 的氨水中， NH3· 2O 的物质的量浓度是 0.1 mol/L 吗？氨 H 水的溶质是什么？

【提示】 氨水的成分有：①分子： NH3 、 + NH3· 2O、H2O;②离子：OH-、NH4 、H+。 H 0.1 mol/L 的氨水中 NH3· 2O 的物质的量浓度 H 小于 0.1 mol/L。 氨水的溶质是溶解的所有氨气。

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二、铵盐 1.物理性质 铵盐都______溶于水。 易 2.化学性质 (1)铵盐受热易分解 NH4Cl 受热分解的化学方程式：

NH4Cl=====NH3↑+HCl↑ ____________________________。 NH4HCO3 受热分解的化学方程式：NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑ ________________________________。△

△

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(2)铵盐与碱反应 NaOH 与 NH4Cl 反应的化学方程式：NaOH+NH4Cl=====NH3↑+NaCl+H2O△

____________________________________。 3.氨的实验室制法

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(1)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=====2NH3↑+CaCl2+2H2O△

___________________________________________。 向下排空气 (2)收集：_________________法。 湿润的红色石蕊 (3)检验：将__________________试纸放置在试管口附

变蓝 近检验，若试纸________,则说明已经集满。

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想一想 2.试管口的棉花有什么作用？ 【提示】 若为干燥的棉花则起到减缓氨气 与空气对流的作用；若蘸有稀硫酸则是为了 吸收多余的NH3。

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三、化学氮肥

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自主体验 1.下列关于氨性质的叙述中正确的是( ) A.氨气可用排水法收集 B.氨水呈碱性 C.氨气和酸相遇都能产生白烟 D.在反应 NH3+H+===NH+中，氨失去电子 4 被氧化

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解析：选 B。NH3 极易溶于水，不可用排水法 收集；NH3 与挥发性酸反应可形成白烟，与非 + 挥发性酸反应不形成白烟； 3+H+===NH4 , NH 其中化合价不发生变化，不是氧化还原反应。

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2.制备干燥氨气所需的药品是( ) A.NH4Cl 溶液，NaOH 溶液，熟石灰 B.

饱和氨水 C.NaOH 溶液，NH4Cl 晶体，浓硫酸 D.NH4Cl 固体，碱石灰，消石灰

解析：选 D。实验室常用 NH4Cl 固体和碱石灰 加热来制备 NH3, 氨气易溶于水， 是碱性气体， 不能用浓硫酸来干燥。故 A、B、C 不符合。

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3.下列不属于铵盐的共同性质的是( . A.铵盐中 NH+中的氮元素均为-3 价 4 B.都易溶于水 C.与碱共热都产生氨气 D.受热分解都产生氨气

)

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解析：选 D。铵盐中 NH4 中的氮元素均为-3 价， 都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气，但并不是 所有的铵盐受热分解时都能产生氨气，如硝酸铵在 不同温度时产物不同，在某温度时其分解的方程式 为 5NH4NO3=====4N2↑+2HNO3+9H2O,可以看 出这种分解方式并没有产生氨气。△

+

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要点突破讲练互动要点1 氨的实验室制法

探究导引1 结合NH4Cl受热分解遇冷又重新 生成NH4Cl的特点，思考实验室中如何制取 NH3? 【提示】 用NH4Cl和碱石灰加热。

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