人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(第

新课标人教版高中化学课件系列选修4 化学反应原理 第一章 化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化 第1课时2014年6月16日星期一

焓变 反应热

2014年6月16日星期一

焓变 反应热

2014年6月16日星期一

焓变 反应热

这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着 密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的 能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光 能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化 学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工 作。2014年6月16日星期一

焓变 反应热

【思考】 1. 化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化， 请列举学过的有热量变化的相关反应。 Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧； 活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应； CO2 与C的反应，CaCO3受热分解，盐类水解反应等要吸收热 量。

2014年6月16日星期一

焓变 反应热

常见的放(吸)热反应1.金属与酸的反应

放热反应

2.所有的燃烧反应 3.酸碱中和反应 4.大多数化合反应 1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应

吸热反应

2. C(s) + CO2(g)== 2CO(g) 3. C(s) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g)△

高温

4.大多数分解反应2014年6月16日星期一 6

焓变 反应热

【思考】 2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？ 化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的 能源。

2014年6月16日星期一

焓变 反应热

生活中的放热现象

2014年6月16日星期一

焓变 反应热

生活中的放热现象

2014年6月16日星期一

焓变 反应热

生 活 中 的 吸 热 现 象

2014年6月16日星期一

焓变 反应热

生 活 中 的 吸 热 现 象

2014年6月16日星期一

焓变 反应热

一、焓、焓变

1.焓：与内能有关的物理量

符号：H

决定因素：

反应物本身的性质 物质的状态：g > l> s 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑ 符号：△H

2.焓变：生成物与反应物的焓值差 △H=H生成物-H反应物2014年6月16日星期一

焓变 反应热

3.在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放 热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定

4.一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于 外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应 等于焓变。内能和焓变是否完全等同？

2014年6月16日星期一

焓变 反应热

二、焓变 反应热在化学反应过程中放出或

吸收的热量， 通常叫做反应热。恒压条件下的反应热又称焓变。

1.符号：△H

2.单位：一般采用kJ/mol3.研究对象：一定压强下，敞口容器中 发生的反应。 4.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热2014年6月16日星期一 14

焓变 反应热

1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时的反应热从断 键和 成键 角度 分析

2014年6月16日星期一

go

焓变 反应热

【结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放的总能量 (862 kJ)比断裂反应物中旧化学键时吸收的总能量(679 kJ) 大，故为放热反应. 该反应的反应热计算为(放热反应):

Δ H =E(反应物总键能)- E(生成物总键能)=(436+243)-(431+431)=-184.6(kJ/mol)

5.反应热表示方法： 放热反应： 当生成物分子总键能大于反应物分子中总键能时。 △H 为“-”或△H <0

当生成物分子总键能小于反应物分 子中总键能时。 △H 为“+”或△H >0

吸热反应：

2014年6月16日星期一