氧化还原反应强弱判断(2)

单质的还原性：

金属阳离子的氧化性：

（4）根据非金属活泼性判断＝

（5）根据反应进行的难易程度及条件来判断

【例2】：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ △

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化性：

（6）根据氧化产物的价态来判断

2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 Fe+S点燃

FeS

氧化性：

注意：氧化还原性的强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关。

三、氧化性还原性强弱的应用

1、“强弱”规律及应用

氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 应用1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。

例如：根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 粒子的氧化性从强到弱的顺序是 。 应用2：判断氧化还原反应能否发生。

例如：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是 ( )

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H

2、先后规律及应用

一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。

一种还原剂同时和多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。

应用：用于判断反应顺序、反应过程。

例如：将Zn粒加入Ag NO3 、Cu( NO3)2的混合溶液，先析出 。

思考：将少量Cl2通入FeBr2溶液中，反应方程式为 。

将足量Cl2通入FeBr2溶液中，反应方程式为 。

- 2 - 3+2+2-+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D.2Fe2++I2=2Fe3++2I－